纯碱是重要的化工原料

（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；

②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，

③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．

（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式： 。

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 ；

（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是 。

（二）成分探究

[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？

[猜想]

猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气；

②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；

③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．

[实验讨论]

（5）步骤①中“如下操作”是指 ；

（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为： ；

（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 含NaHCO3（填字母）。（写出计算过程）

A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

（8）另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足 条件时，样品中含有NaCl。

以下推理正确的是（　　）

A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 氧化钙能与水化合，因此金属氧化物都能与水发生化合反应

向等质量的锌粉和铁粉中分别加人足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( )

A. B. C. D.

利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（　　）

A. Fe、CuCl2溶液、Ag B. FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag

C. FeCl2溶液、Cu、Ag D. Fe、Cu、Ag、H2SO4溶液

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

C. 升高温度能使接近饱和的甲的溶液变为饱和溶液

D. 若甲的溶液中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是（ ）

A. 酒香不怕巷子深——分子不断运动

B. 真金不怕火炼——金的金属活动性很强

C. 千锤百炼、百炼成钢——生铁可炼成钢

D. 火要空心——增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分

如表物质归类正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（ ）

A. 二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同

B. 金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的结构不同

C. 盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H＋

D. 氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH－

“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为

A．H2 B．ClO2 C．O2 D．Cl2

取两份等质量的xCuCO3· yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成6.6gCO2；加热另一份使其完全分解，得到20.0gCuO。则下列关系正确的是（ ）

A. x∶y＝1∶1 B. x∶y＝1∶3 C. x∶y＝2∶3 D. x∶y＝3∶2