15．下列化学反应可用如图表示的是( )A．H2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2OB．2H2SO3+O2═2H2SO4C．2HClO$\fra——青夏教育精英家教网——

15．下列化学反应可用如图表示的是（　　）

	A．	H₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O		B．	2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
	C．	2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑		D．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

14．现有一碳酸钙样品，其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质，杂质含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了二种方案测定碳酸钙样品的纯度：
方案一：

方案二：
①取碳酸钙样品m克，将其放入坩埚中，称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m₁克；
②高温煅烧；
③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m₂克；
④重复②与③的操作至质量不再发生改变，此时坩埚与剩余固体的总质量为m₃克．
请回答下列问题：
（1）方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量
来进行计算，其原因是滤渣a质量≤5g×3%=0.15g，而托盘天平只能够精确到0.1g，不能准确称量滤渣a的质量．
（2）为进一步减少方案一的实验误差，必要的操作是BD
A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数
B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
C．精确测定所加入的碳酸钠的体积
D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
（3）方案二中碳酸钙纯度的计算公式为$\frac{10000（m_{1}-m_{3}）}{44m}$%．

13．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．请回答：

实验次数	金属质量（g）	金属氧化物质量（g）
l	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.0
平均值	45.0	m

（1）表格中m=85.0．
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
（3）若用该金属与稀硫酸反应制取0.6克氢气，至少需要质量分数为10%的稀硫酸溶液多少克？

12．芳村“红糖之乡”的名声传扬已久．红糖虽好，但也不能过多摄入．据统计，糖摄入过多造成的肥胖症、糖尿病、心脏病和肝病等疾病在全球高发．按照世界卫生组织的建议，每日摄入糖总量大约为30-40克，而一罐335毫升的可乐约含糖40克、几块饼干约含糖10克，如果不注意的话，30-40克糖的数量限制非常容易突破．这里的“糖”一般指红糖和白砂糖．红糖和白砂糖本质上是一样的，红糖是蔗糖刚刚提炼出来，经过简易处理浓缩形成的带蜜糖，含有维生素和微量元素，如铁、锌、锰、铬等，营养成分比白砂糖高很多．
（1）人体需要七大营养素，对比白糖与红糖，除了维生素外，红糖较高的营养素还有微量元素．
（2）每100克糖在体内氧化释放的能量约1.6×10⁶焦，则一罐335毫升的可乐中其糖分完全氧化能释放出0.64×10⁶焦耳的能量？
（3）小刚一家人去白菊花尖野营，在白菊花尖山顶烧开水时发现水更易烧开，请你解释水在山顶上更容易烧开的原因是海拔高度越高，气压越低，气压低，沸点降低．

利用如图测定空气中氧气的含量，你所看到的现象：红色变成黑色，实验测得空气中氧气的含量为19.2%，请分析该实验出现的误差的原因是注射器的活塞摩擦力较大；注射器的分度值较大（举例一种）

10．请结合所学知识回答下列问题：
（1）我国第五套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，这两个反应的基本类型都是置换反应．四种金属活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
（2）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，滤液中一定含有ZnSO₄、FeSO₄（填化学式）．

如图是一张化学扑克，它的玩法规则是：上家出牌，下家只能出能与上家所出牌中物质发生反应的牌，依此规则出牌．在某局牌中，上家出了一张如图的“硝酸”牌，下面是A、B、C、D四位玩家手中都剩下的一张牌，则你认为最后出不掉的应该是（　　）

8．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
	B．	用图2所示装置除去CO₂中含有的少量HCl气体
	C．	用图3所示装置制取少量CO₂气体
	D．	在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

7．小周分别做了如图甲、乙所示的两个中和反应探究实验．

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂ （填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为多少g；请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）乙组的中和反应试验设计上，存在的不足是无法判断反应恰好完成．

为证明由三种金属组成的混合粉末中，Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某科学兴趣小组的同学展开了下列的实验探究．查阅资料得：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．

实验操作	实验现象	结论
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液	有气泡产生	仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
（2）为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为70%．

0 159299 159307 159313 159317 159323 159325 159329 159335 159337 159343 159349 159353 159355 159359 159365 159367 159373 159377 159379 159383 159385 159389 159391 159393 159394 159395 159397 159398 159399 159401 159403 159407 159409 159413 159415 159419 159425 159427 159433 159437 159439 159443 159449 159455 159457 159463 159467 159469 159475 159479 159485 159493 211419