16．重铬酸根在酸性条件下具有强氧化性.它的化学式:Cr2O72-.已知其中氧元素显-2价.由此可判断其中铬元素的化合价为( )A．+8B．+6C．+5D．+3——青夏教育精英家教网——

16．重铬酸根在酸性条件下具有强氧化性，它的化学式：Cr₂O₇^2-，已知其中氧元素显-2价，由此可判断其中铬元素的化合价为（　　）

15．甲、乙、丙、丁四位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行检测：各取10.0克样品溶于一定量的水得到45.8克溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表：

	甲	乙	丙	丁
加入氢氧化钠溶液质量（g）	10.0	20.0	40.0	60.0
反应得到沉淀的质量（g）	1.45	2.9	5.8	5.8

已知2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，试回答下列问题：
（1）上述实验数据表明，配成溶液后的10.0克样品与氢氧化钠反应产生沉淀质量最多是1.45克．
（2）10.0克样品中氯化镁的质量是多少？
（3）计算丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？

14．某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了如下实验方案．（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）如图甲所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应（如图乙）；天平示数与反应时间的关系如图丙所示；

（1）本实验发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）如何判断烧杯中的物质已经完全反应：天平的读数不再变小，说明反应已经停止了．

13．实验室用5%的H₂O₂溶液制取氧气并进行氧气的性质实验．

（1）溶液配制．用50毫升30%的H₂O₂溶液（密度为1.13克/厘米³）配制5%的H₂O₂溶液（密度约为1克/厘米³）．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的ACD．
A．烧杯 B．铁架台 C．量筒 D．胶头滴管
（2）气体制备．用配制好的H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂．请你在A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由便于添加液体药品制得较多的气体．
（3）性质实验．用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验，其实验操作是：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，待火柴快燃尽时，再立即插入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧．通过实验得出，铁丝可以在氧气中燃烧．

12．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，我国仍以煤、石油等化石燃料为主要能源，未经处理的煤燃烧生成的二氧化硫会导致酸雨（选填“酸雨”或“温室效应”）；
（2）如图是煤燃烧过程中某些反应的微观模型：

该反应的生成物是CO、CO₂（填化学式）．为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是B（填字母）．

11．柠檬酸是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H⁺，从而呈酸性．下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）

10．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（化学式为C₄H₅ON₃）是DNA水解产物之一．下列有关胞嘧啶的说法不正确的是（　　）

	A．	胞嘧啶属于有机物		B．	胞嘧啶中碳、氢元素的质量比为4：5
	C．	胞嘧啶中氢元素的质量分数最小		D．	胞嘧啶由4种元素组成

9．工业制取硅的其中一步反应原理是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl，该反应属于基本反应类型中的（　　）

复分解反应

8．如图所示的实验基本操作，不正确的是（　　）

	A．	用测电笔辨别零线和火线		B．	检验装置气密性
	C．	熄灭酒精灯		D．	稀释浓硫酸

7．由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体．把90克质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质量分数变为5%．
（1）电解前氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少？
（2）在整个水电解过程中，有多少克水被电解了？

0 159284 159292 159298 159302 159308 159310 159314 159320 159322 159328 159334 159338 159340 159344 159350 159352 159358 159362 159364 159368 159370 159374 159376 159378 159379 159380 159382 159383 159384 159386 159388 159392 159394 159398 159400 159404 159410 159412 159418 159422 159424 159428 159434 159440 159442 159448 159452 159454 159460 159464 159470 159478 211419