16．下列是几种常见物质的溶解度曲线(图1).根据图示回答:(1)对A物质来说.a点的意义是在t1℃时A的溶解度为40g．(2)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时.可用图上的b点表示.此时溶液——青夏教育精英家教网——

16．下列是几种常见物质的溶解度曲线（图1），根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是在t₁℃时A的溶解度为40g．
（2）将t₁℃140gA的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示，t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．
（3）若将a点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是C物质．
（4）如图2是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

用图2表示的序号表示配制氯化钠溶液的正确操作顺序③②④⑤①，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是胶头滴管、细口瓶．将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是12.5g．

15．金属是用途广泛的材料，根据相关信息回答以下问题：
（1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe₂O₃），磁铁矿（含Fe₃O₄）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为FeCO₃），铜存在于黄铜矿（含CuFeS₂）、辉铜矿（含Cu₂S，其中硫是负二价，则其名称为硫化亚铜）等．磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO₂+3Fe；Fe₃O₄在组成上可看成Fe₂O₃FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈清稿绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应Fe₃O₄+8HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（2）斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．设计实验流程如下：

请回答以下问题：
①碱式碳酸铜中含有4种元素．
②碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色，固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．预测实验现象：绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝色．
③若孔雀石样品中含有44.4gCu₂（OH）₂CO₃，充分反应后，理论上能得到铜的质量为25.6g．

14．阅读以下内容并回答问题．
天然气水合物（Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate）是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质．因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”．天然气水合物甲烷含量高，燃烧污染小，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源．目前，30多个国家和地区已经进行“可燃冰”的研究与调查勘探，最近两年开采试验取得较大进展．2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功．
（1）煤、石油、天然气通常被称为化石燃料．
（2）“可燃冰”的主要可燃成分为甲烷（填名称），是一种无色、无味、不溶（填溶或不溶）于水的气体，其燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）“可燃冰”被各国视为未来石油天然气的替代能源的原因是储量丰富，燃烧生成二氧化碳和水，不会对空气造成污染．

13．缺乏维生素A（化学式为C₂₀H₃₀O），会引起夜盲证．下列说法正确的是（　　）

	A．	维生素A的相对分子质量286g
	B．	维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为20：30：1
	C．	维生素A中碳元素的质量分数是83.9%
	D．	维生素A是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成的

12．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	一定温度下，某物质的饱和溶液中加入该物质，则溶液溶质质量分数一定增大
	B．	无色透明的液体一定是溶液
	C．	升高温度，物质溶解度不一定增大
	D．	25℃时，100 g物质的饱和溶液中含A25 g，则该物质的溶解度为25 g

11．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
	B．	一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
	C．	将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g
	D．	5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%

为测定空气中氧气的含量，某同学设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成实验装置，活塞前沿稳定在20mL刻度处（如图所示）．假设此实验能够按照该同学的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，要先检查气密性，其方法是：打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处则说明装置的气密性好．
（2）实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到注射器活塞移动情况及最后定位情况应该是白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到注射器活塞移动情况及最后定位情况应该是白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上．
（3）若按上述方案进行实验，可能会遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出．

9．某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g．下列推断正确的是（　　）

	A．	该气体可能含有CH₄和H₂		B．	该气体一定含有H₂和CO
	C．	该气体可能含有CO和CH₄		D．	该气体可能含有H₂、CO、CH₄

8．工业上生产印刷线路板及废液处理的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）

	A．	①中参加反应的氯化铁和铜的质量之比为2：1
	B．	废液中含有一种溶质
	C．	②中铁粉过量
	D．	②中有化合反应发生

7．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）

①④②⑤③

④①②⑤③

②⑤④①③

⑤②④③①

0 159240 159248 159254 159258 159264 159266 159270 159276 159278 159284 159290 159294 159296 159300 159306 159308 159314 159318 159320 159324 159326 159330 159332 159334 159335 159336 159338 159339 159340 159342 159344 159348 159350 159354 159356 159360 159366 159368 159374 159378 159380 159384 159390 159396 159398 159404 159408 159410 159416 159420 159426 159434 211419