(1)A处的现象是______________________；发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)C处酒精灯的作用是_____________________。

回答下列问题。
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：______________________。
(2)实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是_______________________。
(3)左图中，设计第②个酒精灯的目的是_________________。实验时，应先点燃第_____个酒精灯。
(4)右图与左图相比，它的优点是__________________。

（1）仪器①的名称_________；实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验可选装置___（填字母），反应的化学方程式为________________________________。
（2）草酸(H₂C₂O₄) 固体在浓硫酸作用下发生反应：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O，若用该反应来制取CO，制气装置应选_________（填字母）；除去其中的CO₂可选仪器A和C，C中装入的试剂最好是______（填小写字母）
a．烧碱溶液b．浓硫酸c．澄清石灰水
反应方程式为：____________________。

A．装置①能用作实验室制取氧气和二氧化碳气体的发生装置
B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．装置③中的实验现象是玻璃管中红色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊
D．装置④中反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律

(1)仪器a的名称____；A装置的实验现象____________；写出反应的化学方程式_______________。
(2)B装置中石蕊溶液的作用_____________。
(3)C装置的实验现象________________；写出反应的化学方程式_____________。

试回答：
(1)仪器③的名称是_________。
(2)实验过程中仪器①中的现象是___________，仪器②中发生反应的化学方程式是______________。
(3)实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因_________________。

(1)写出甲图中的实验现象：____________。
(2)甲图中装置的不足之处是__________________。
(3)请写出高炉中生成铁的化学方程式：______________。

(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_____________。
(2)B处可观察到的现象是___________；C处酒精灯的作用是______________。
(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是___________。

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。请回答下列问题：
(1)B装置中发生反应的化学方程式是___________________。
(2)C装置无明显现象，C装置的作用是___________。D装置中浓硫酸的作用是_____________。
(3)E装置中的实验现象是____________________。
(4)F装置的作用是_____________、______________。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如下图：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式________________。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的___________（填“氧化”或“还原”）性。实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】

【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与________的反应相似。

(1)在玻璃管内观察到的现象是__________________。
(2)A处所发生反应的化学方程式________________。
(3)酒精灯的作用是_______________。