11．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里.可以利用如图所示的装置进行实验.请回答下列问题．(1)实验开始时.应B,A．先加热再通人CO B．先通入CO再加热(2)实验进行时.A处出现的——青夏教育精英家教网——

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可以利用如图所示的装置进行实验，请回答下列问题．
（1）实验开始时，应B；
A．先加热再通人CO B．先通入CO再加热
（2）实验进行时，A处出现的现象为红棕色粉末变成了黑色，发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，B处发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）C处点燃酒精灯的目的是除去多余的CO，防止污染空气（或防止中毒）．

如图是关于铁的化学性质的知识网络（→表示转化方向，部分反应物、生成物已省略），已知B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为Fe₃O₄；
（2）反应②还需要的一种反应物的化学式是CO；
（3）反应③的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）①～④的反应中涉及到的基本反应类型有2种．

将等质量锌粉和铁粉，分别放入相同的足量稀盐酸中，反应后生成氢气质量与反应时间（t）的关系如图所示，据图回答：
（1）金属甲是铁；
（2）金属乙与稀盐酸发生化学反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）甲、乙两种金属的活动性强弱顺序是乙＞甲（用“＞”或“＜”表示，下同），生成氢气的质量大小关系是甲＞乙．

8．初中化学中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉的一系列变化．

（1）①中观察到的实验现象为铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、水发生反应；
（3）③中，观察到的实验现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．

7．按要求回答下列问题（均用化学用语表示）：
（1）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄；
（2）导电、导热性最好的金属是Ag；
（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，在空气中Al制品更耐腐蚀；
（4）镁、锌、铁分别与稀盐酸混合，反应程度最剧烈的是Mg．

6．人类的生产、生活离不开金属材料．
（1）“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定；
（2）钛和钛合金具有很多的优良性能，尤其是抗腐蚀性能非常好；
（3）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（4）金属矿物的储存量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀（答一条即可）．

5．现有①FeO、②Fe₂O₃、③Fe₃O₄、④FeS四种铁的化合物，按照含铁元素的质量分数，由大到小的顺序是（　　）

①＞②＞③＞④

③＞②＞①＞④

①＞③＞②＞④

④＞③＞②＞①

4．下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	B．	向10g大理石中加入足量稀盐酸
	C．	向一定量的铁粉中加入硫酸铜溶液
	D．	向等质量的镁、铝中分别加入质量分数相等且足量的稀硫酸

3．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是（　　）

	A．	将使用后的菜刀洗净擦干		B．	在车的表面喷涂油漆
	C．	用清洁球插去铝制品表面的氧化膜		D．	在铁制水管表面涂一层锌

2．下列各组物质间能发生反应的是（　　）

铜与硫酸锌溶液

银与稀硫酸

锌与氯化钠溶液

镁与硝酸银溶液

0 158508 158516 158522 158526 158532 158534 158538 158544 158546 158552 158558 158562 158564 158568 158574 158576 158582 158586 158588 158592 158594 158598 158600 158602 158603 158604 158606 158607 158608 158610 158612 158616 158618 158622 158624 158628 158634 158636 158642 158646 158648 158652 158658 158664 158666 158672 158676 158678 158684 158688 158694 158702 211419