9．水是生命之源.请回答下列有关水或溶液的问题(1)若要测定某溶液的酸碱度.最适宜的是B．A.无色酚酞试液 B.pH试纸 C.紫色石蕊试液(2)如图1为A.B.C三种固体物质在水中的溶解度曲线.请根据——青夏教育精英家教网—

水是生命之源，请回答下列有关水或溶液的问题
（1）若要测定某溶液的酸碱度，最适宜的是B．
A、无色酚酞试液 B、pH试纸 C、紫色石蕊试液
（2）如图1为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题
①t₂℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C．
②t₁℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为23.1%．
③如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，请解释原因稀盐酸和镁反应放热，温度升高，导致C的溶解度减小．要让C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法有加水（写一点）．
（3）小明对5.0g粗盐进行了提纯，该过程如图：

①过滤时玻璃棒的作用是引流．
②步骤甲的名称是蒸发，这一步中用到一个可直接加热的仪器是蒸发皿．
③小明同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低，可能原因是蒸发时部分液体溅出（写一点）．

8．实验室可选用如图装置，制取二氧化碳气体和进行有关实验，回答下列问题：

（1）写出实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A中仪器X的名称为锥形瓶．
（2）欲除去制得气体中混有的氯化氢气体，常把A装置与盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置连接，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）D装置装入液体浓硫酸（填名称）可以干燥二氧化碳．
（4）用E装置收集二氧化碳，则气体应从a端（填a或b）通入，验满方法是将燃着的木条放在b端，观察木条是否熄灭．
（5）F装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若把它作为微型实验装置检验二氧化碳，其中盛装溶液的是澄清的石灰水（填名称），气体应从d （填“c”或“d”）端通入，其中所装的液体不能（填“能”或“不能”）装满．反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．在化工生产中，通常需要对粗盐（含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 杂质），进行除杂处理才能使用．如图所示是除杂过程示意图．

（1）加水溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）操作①的名称是过滤；
（3）图中的除杂试剂依次加入过量的NaOH、过量的BaCl₂和过量的b（填序号）；
a．K₂CO₃ b．Na₂CO₃ c．AgNO₃
（4）滤液中加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．

6．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是水；
（2）操作Ⅱ的名称是过滤；
（3）加入试剂盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

5．实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯；乙烧杯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流．
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体因局部过热而飞溅．

4．（1）如图1是实验室制备气体的常用装置．
①图乙中仪器a的名称是锥形瓶．
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是乙．实验开始前，应先检查装置的气密性．该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③若用丙装置去除氧气中的水蒸气，丙中盛放的试剂是浓硫酸（填名称），气体应从b（填“b”或“c”）端导入．

（2）如图2是某实验小组进行的粗盐提纯实验．
①为了加快粗盐在烧杯中的溶解速度，可采用的措施是用玻璃棒搅拌（任填一种）．
②图中“操作③”的名称是过滤．
③图中四步操作需要用到玻璃棒的有C（填字母）．
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
④工业上采用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，请完成相关的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

3．将粗盐（主要成分是NaCl，还含有少量泥沙、CaCl₂和MgCl₂杂质）经过一系列除杂、提纯后，得到纯净的NaCl的相关过程如图所示，回答问题：

（1）甲是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，其中存在一处明显错误，该错误造成的后果是液体飞溅；
（2）乙是除去滤液中可溶性杂质的流程图，写出白色沉淀B的化学式CaCO₃，向滤液b中加入足量稀盐酸的作用是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

2．下列有关实验中“速度”的说法中，正确的是（　　）

	A．	木炭在O₂中燃烧：将烧红的木炭由集气瓶口向下快速插入氧气中，观察现象
	B．	测定空气中O₂含量：点燃烧匙内的红磷后，缓慢伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象
	C．	去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入足量的水中，立即沿玻璃棒向漏斗中倾倒进行过滤
	D．	CO₂的溶解性实验：向集满CO₂的塑料瓶中加入$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象

1．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂．Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解；
（2）第⑤步操作的目的是除去滤液中OH^-、CO₃^2-（填离子符号）；判断盐酸已经加足量的现象是不再产生气泡；
（3）若②③两步顺序颠倒，则会使提纯的精盐中含有的杂质是BaCl₂（填化学式）；
（4）Ⅰ．用提纯的NaCl配制200g5.2%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为10.4g？
Ⅱ．如果配制后溶液中溶质的质量分数低于5.2%，你认为可能的原因是ABD．
A．药品和砝码放反了
B．量取水时仰视读数了
C．砝码生锈了
D．烧杯刚清洗过有水残留
E．配制好的溶液在转移至试剂瓶时有液体溅出．

5．

如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（　　）

	A．	都是单质与单质反应		B．	都是氧化反应
	C．	都生成了化合物		D．	都生成了气体

0 158430 158438 158444 158448 158454 158456 158460 158466 158468 158474 158480 158484 158486 158490 158496 158498 158504 158508 158510 158514 158516 158520 158522 158524 158525 158526 158528 158529 158530 158532 158534 158538 158540 158544 158546 158550 158556 158558 158564 158568 158570 158574 158580 158586 158588 158594 158598 158600 158606 158610 158616 158624 211419

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