15．牙膏是日常生活中常用的清洁用品.有着很悠久的历史．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石来制备比较纯净的轻质碳酸钙．已知:①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳.此外还有少量不反应的杂质——青夏教育精英家教网——

15．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，有着很悠久的历史．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．

已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
某实验小组同学设计了2种转化流程，如图所示．

请回答下列问题：
（1）高温煅烧石灰石反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应类型是分解反应．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流作用．
（3）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）不需要额外增加反应物，节约成本；
（4）采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料--氢氧化钠等．

14．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）

A	物质性质与用途	B	安全知识
	氮气性质稳定一一埴充食品袋防腐乙酵具有可燃性一一可用作燃料一氧化碳具有还原性一一可冶炼金属		假酒中毒-由甲醇引起瓦斯爆炸一由天然气引起假盐中毒一一由黄曲霉引起
C	元素与人体健康	D	日常生活经验
	缺铁一一引起贫血缺钙一一易捍佝楼病缺碘一一易捍甲状腺肿大		去除衣服上油污一一用洗涤剂区别硬水和软水一一用肥阜水检验使煤燃烧更旺一一把煤做成睦窝煤

13．如表是活禽市场某种消毒液的主要成分：

用途	杀菌消毒
主要成分	硝酸、硝酸银、过氧化氢

请根据此表，将下列带点部分的内容用恰当的化学用语填写在横线上：
（1）该消毒液的溶剂H₂O；
（2）该消毒液中含有的金属离子Ag⁺；
（3）标注硝酸中氮元素的化合价H$\stackrel{+5}{N}$O₃．

12．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如表．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

	A．	KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
	B．	20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl34.0 g
	C．	40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
	D．	60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

实验室进行科学探究是化学学习的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与物质是否具有可燃性的关系．
（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象．据此可知，物质的溶解性与溶剂种类有关．
（3）如图表示氢氧化钠和盐酸的反应，横坐标表示氢氧化钠溶液的质量，得到溶液的pH变化曲线如图所示．横坐标为m时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢．

10．某同学设计了如图所示的一组实验：取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验如下，请回答：

（1）实验现象：（I）、（IV）中的小花变红．
（2）设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是什么？
（3）该实验的结论是什么？

9．请用三种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳气体，分别写出鉴别方法和相关的化学方程式．

8．为保证木炭、硫粉和铁丝燃烧实验的顺利演示，教师准备用125mL的集气瓶收集8瓶氧气．
（1）硫粉在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热．
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；反应类型化合反应．
（3）用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型分解反应．反应中，高锰酸钾和氧气的质量比是79：8．

7．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，兴趣小组的同学进行了实验探究．

【实验目的】证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应．
【实验原理】HCl+NaOH═NaCl+H₂O（用化学方程式表示）．
【仪器药品】如图：

【实验方案】
（1）指示剂变色法．
①取A（填“A”或“B”）中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用G向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应．
（2）有新物质生成．
③向②中继续滴加过量稀盐酸的目的是使氢氧化钠完全反应．
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．将之溶解于少量水中，温度无明显变化，证明不是氢氧化钠，而是生成了新物质．
（3）pH试纸法．
⑤先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再不断滴加稀盐酸并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小至等于7或小于7，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
（4）热量变化法．
⑥红红在没有使用温度计的情况下，通过设计如图H所示装置顺利完成了实验，她是根据所察到的现象U形管中左边液面下降判断出NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

6．在实验室中可选择如图装置制取气体．

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）制取CO₂的发生装置最好选择C；
（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，将产生的气体通入装有紫色石蕊试液的少别中，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红．

0 158257 158265 158271 158275 158281 158283 158287 158293 158295 158301 158307 158311 158313 158317 158323 158325 158331 158335 158337 158341 158343 158347 158349 158351 158352 158353 158355 158356 158357 158359 158361 158365 158367 158371 158373 158377 158383 158385 158391 158395 158397 158401 158407 158413 158415 158421 158425 158427 158433 158437 158443 158451 211419