10．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢
时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）． 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，可能发生了下列化学反应：
①S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2
②CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑
③SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
④CaCO3+2NaOH═Na2CO3+Ca（OH）2
⑤SO2+CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3
下列说法不正确的是（ ）
时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）． 根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，可能发生了下列化学反应：
①S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2
②CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑
③SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
④CaCO3+2NaOH═Na2CO3+Ca（OH）2
⑤SO2+CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3
下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①是氧化反应，也是化合反应 | B． | 生成物都是含氧化合物 | ||
| C． | ③属于复分解反应 | D． | 确定能发生的化学反应有①②③⑤ |
9．在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+ Ag+ NO3- Cl- | B． | Mg2+ OH- NO3- Cl- | ||
| C． | Ba2+ Fe3+ NO3- Cl- | D． | K+ Na+ SO42- CO32- |
8．食盐、味精（谷氨酸钠）、醋、纯碱是厨房常用必备品，下列有关这些物质的分类正确的是（ ）
| A． | 盐 盐 酸 碱 | B． | 盐 酸 酸 碱 | ||
| C． | 盐 盐 酸 盐 | D． | 碱 盐 酸 盐 |
6．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图1，请据图回答相关问题．
上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳．
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，根据溶解度曲线（如图2）和两者的质量关系分析原因相同条件下氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，并且反应生成的碳酸氢钠质量大于生成的氯化铵质量．
（5）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．氨碱法得到的另一产物是氯化铵，可以用作化肥中氮肥．
（6）碳酸氢钠受热易分解，除纯碱外还生成二氧化碳气体和水，步骤⑥中加热发生的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应类型属于分解反应．
（7）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
①实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳．
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，根据溶解度曲线（如图2）和两者的质量关系分析原因相同条件下氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，并且反应生成的碳酸氢钠质量大于生成的氯化铵质量．
（5）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．氨碱法得到的另一产物是氯化铵，可以用作化肥中氮肥．
（6）碳酸氢钠受热易分解，除纯碱外还生成二氧化碳气体和水，步骤⑥中加热发生的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应类型属于分解反应．
（7）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
①实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
5．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
| A． |  O2的溶解度受温度影响的变化曲线 | |
| B． |  高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数与反应时间的关系 | |
| C． |  向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系 | |
| D． |  相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系 |
3．下列现象中，与其他三项有根本不同的是（ ）
| A． | 电解水，得到气体 | B． | 夏天河水比较容易蒸发 | ||
| C． | 煮开水，水沸腾了 | D． | 冬天，河面结冰 |
2．关于水的组成，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 水是由氢气和氧气组成的 | B． | 水是由氢原子和氧原子组成的 | ||
| C． | 水分子是由氢和氧组成的 | D． | 水是由氢和氧组成的 |
1．下列各量中，与水的质量的多少有关的是（ ）
0 158115 158123 158129 158133 158139 158141 158145 158151 158153 158159 158165 158169 158171 158175 158181 158183 158189 158193 158195 158199 158201 158205 158207 158209 158210 158211 158213 158214 158215 158217 158219 158223 158225 158229 158231 158235 158241 158243 158249 158253 158255 158259 158265 158271 158273 158279 158283 158285 158291 158295 158301 158309 211419
| A． | 水的密度 | B． | 20℃时氯化钠的溶解度 | ||
| C． | 电解水时产生氧气的质量 | D． | 无法确定 |