1．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结构示意图为Ni(1)镍原子最外层电子数是2,(2)氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2.从组成上看.它属于碱(选填“氧化物 .“酸 .“碱 .“盐 )——青夏教育精英家教网——

氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料．镍原子结构示意图为Ni
（1）镍原子最外层电子数是2；
（2）氢氧化镍的化学式为Ni（OH）₂，从组成上看，它属于碱（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应．
（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据．
查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

路径	步骤	现象	结论
反应物角度	取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡	①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）	氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 ④Ni（OH）₂+H₂SO₄=NiSO₄+2H₂O
生成物角度	②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na₂CO₃溶液）	③产生蓝绿色沉淀（或产生浅绿色沉淀）	氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 ④Ni（OH）₂+H₂SO₄=NiSO₄+2H₂O

20．实验室用氯酸钾制取氧气．

（1）写出标号为a的仪器名称酒精灯；
（2）反应的发生装置是A；
（3）反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g．
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；
②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$；
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为1.05g．

19．请根据下列装置图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：a集气瓶
（2）小雨同学想用高锰酸钾制取并收集氧气，他选择的仪器组合是BD或BE，化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）在实验室可以用大理石（或石灰石）和稀盐酸两种物质制取二氧化碳，发生装置是A，收集装置是D，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，此装置也可以用来制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）乙炔（C₂H₂）是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；实验室常用电石（固体）和水反应制取乙炔，你认为应选的装置组合为AE，乙炔燃烧的化学方程式为2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

18．将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比（　　）

17．下列归纳和总结不完全正确的一组是（　　）

A．化学与安全	B．化学与生活
①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②庆典活动中不能使用易燃的氢气球 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源	①用洗涤剂去除油污 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用生石灰作食品干燥剂
C．化学与医疗	D．化学与发现
①用小苏打可治疗胃酸过多 ②低血糖的病人补充葡萄糖可缓解乏力、眩晕等症状 ③人误食重金属盐中毒后立即服用蛋清可减轻毒性	①波义耳发现酸碱指示剂 ②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 ③拉瓦锡第一个明确提出空气是由氧气和氮气组成

16．用化学符号表示：
①氩气Ar ②2个硝酸根离子2N${{O}_{3}}^{-}$ ③五个铝离子5Al³⁺
④干冰CO₂ ⑤氯酸钾KClO₃ ⑥保持氯气化学性质的微粒Cl₂．

15．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象，图2表示甲乙两种固体溶解度随温度变化的曲线，其中表示甲物质的溶解度曲线的是b（填“a”或“b”）．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

14．善于发现规律是学习科学必备的一项基本素质．例如：CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀是根据C、H原子个数从小到大排列．下列各组物质的排列没有规律的是（　　）

	A．	Ag、Cu、Zn、K		B．	H₂、CO₂、NH₃、NaNO₂
	C．	HCl、Cl₂、HClO₂、KClO₃		D．	Cl₂、CO₂、O₂、H₂

13．一杯氯化钠溶液的质量分数为l0%，关于此溶液说法正确的是（　　）

	A．	100克水中含氯化钠10克
	B．	100克氯化钠溶液中含氯化钠10克
	C．	100克水中最多可溶解10克氯化钠
	D．	将溶液倒出一半后，质量分数变为5%

12．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是B（填“A”或“B”）．其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．
（3）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从c端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，B装置可以改进为C装置，C装置和B装置相比主要的优点是能随时控制反应的开始和终止，当反应进行过程中，关闭C装置中的活塞后，可以观察到的现象是液体下降与固体分离，反应停止．
（5）实验室常用H₂O₂溶液和MnO₂制氧气，其中MnO₂起催化作用，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大，其主要原因是从长颈漏斗流下的双氧水占有一定的体积．

0 158094 158102 158108 158112 158118 158120 158124 158130 158132 158138 158144 158148 158150 158154 158160 158162 158168 158172 158174 158178 158180 158184 158186 158188 158189 158190 158192 158193 158194 158196 158198 158202 158204 158208 158210 158214 158220 158222 158228 158232 158234 158238 158244 158250 158252 158258 158262 158264 158270 158274 158280 158288 211419