19．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料．
反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤
（1）搭好装置并检查装置气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是氧化钙溶于水放热，降低氨气的溶解度（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是盐酸易挥发                                                      
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹K2（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是先通入氨气使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的气体，降低碳酸氢钠的溶解度．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）
18．某碱厂年产纯碱120万吨，它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是浓盐酸易挥发；干燥CO2气体，可用的干燥剂是A（填字母）．
A．浓硫酸        B．固体氢氧化钠      C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有治疗胃酸过多（只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）
A．使用的漏斗叫长颈漏斗     B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌         D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且 不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置收集，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是锥形瓶，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是二氧化碳部分溶于水，导管中有水等．（装置的气密性良好）
17．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．流程简图如下，下列有关说法不正确的是（　　）
资料：已知铵盐均易溶于水，在受热的条件下均能分解．
A．反应中为防止氨气逸出污染空气，应先通入二氧化碳
B．反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥
C．反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D．取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，则固体中NaHCO3的质量为16.8 g
16．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．求：
（1）Cu（OH）2的相对分子质量是98．
（2）求混合溶液中硫酸铜的质量分数．
（3）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量．
15．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） 

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色．
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是酸（填“酸”或“碱”或“盐”）
（3）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-（填化学符号）
14．水是生命之源，是自然界中重要的物质．
（1）下列物质，加入足量的水中能形成溶液的是D（填序号）．
A．碘B．泥沙C．汽油        D．白糖
（2）用图甲装置进行电解水的实验，若a中收集到10mL氧气，则b中收集到大约20mL的氢气．装置中发生反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．硬水是指含较多可溶性钙镁化合物的水．在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，可通过煮沸的方法来降低水的硬度．
（4）爱护水资源是每个公明的责任和义务，下列行为不可取的是BD（填序号）．
A．洗菜水用来冲厕所           B．工业废水直接排入河里
C．浇灌草地时采用喷灌和滴灌    D．用自来水不间断的为西瓜冲水降温．
13．2016年6月5日为世界环境日，倡导人们“可持续消费和生产”，下列做法不符合这一思想的是（　　）
A．节约资源，节能减排B．重复利用，循环再生
C．低碳环保，绿色出行D．铺张浪费，相互攀比
12．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）现在安装的“直饮水”机，是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（2）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）Cu、Zn．
（3）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是H2O；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂．
11．X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞X＞Y
10．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（　　）
选项待区分的物质所加试剂与操作方法
A食盐和纯碱食醋，观察有无气泡
B金和黄铜观察外观
C棉和羊毛织物取少量灼烧，闻气味
D过氧化氢溶液和水二氧化锰，观察有无气泡
A．AB．BC．CD．D
 0  158065  158073  158079  158083  158089  158091  158095  158101  158103  158109  158115  158119  158121  158125  158131  158133  158139  158143  158145  158149  158151  158155  158157  158159  158160  158161  158163  158164  158165  158167  158169  158173  158175  158179  158181  158185  158191  158193  158199  158203  158205  158209  158215  158221  158223  158229  158233  158235  158241  158245  158251  158259  211419 

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