4．1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：

（1）“联合制碱法”制得的纯碱为碳酸钠．（填物质名称）
（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤（填操作名称）．
（3）该制碱过程中同时得到一种氮肥NH4Cl（填化学式），它不能与熟石灰混用的原因是氯化铵属于铵态氮肥，与碱性物质熟石灰混用会生成氨气，降低肥效．
3．候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献．他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率．其工业流程大致如下：

下列有关该流程的说法中错误的是（　　）
A．该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质
B．该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥氯化铵
C．该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出
D．该流程中“其它”指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质
2．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图中仪器①的名称．
（2）实验室制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，选用的气体发生装置是B（或F），制取二氧化碳气体化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室有用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是b→f→g→e（用接口字母和“→”表示），实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是过滤．
（4）若用F装置代替B装置制取气体其优点是控制反应速率．
（5）下面是利用C装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是③②①（填序号）．
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
1．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、饱和的氯钠溶等．
（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是加热．
（3）上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水．
（4）上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是Cl-．
20．（1）我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”为我国民族工业的发展做出了杰出贡献，“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl“是侯氏制碱法的重要反应之一，下列有关说法错误的是C（填序号）．
A、向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO2气体
B、反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C、NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D、NaHCO3结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
（2）海洋是巨大的资源宝库，我们可利用海水为原料制取大量的重要化工产品，例如：海水中存在大量的氯化钠，电解纯净的氯化钠溶液可以制得氢气、氯气和物质A，其反应原理为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2A+Cl2↑+H2↑，试推断A的化学式为NaOH．
（3）t1℃时，将a、b两种固体各18g分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后实验现象如甲图所示，升温到t2℃时，实验现象如乙图所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如丙图所示．

请根据如图实验现象及溶解度曲线填空：
①从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b（填“a”或“b”）溶液．
②丙图中，曲线M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
③若a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a．（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
19．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃0152030405060
碳酸氢钠溶解度/g6.98.729.611.112.714.4516.4
碳酸钠溶解度/g7.713.2521.839.748.847.346.4
学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．

（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤加入试剂实验现象初步实验结论
①加入
足量氯化钙溶液		有白色沉淀有碳酸钠和氢氧化钠物质
②滴入
酚酞试液		 
酚酞试液变红色 
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有出现白色不溶物．
18．计算水中氢元素的质量分数．
17．写出下列物质的化学式
氮气N2；氧气O2；二氧化碳CO2；水H2O；
氦气He；氖气Ne；氩气Ar；铁Fe．
16．氮元素和硫元素具有多种化合价，请判断并标注以下氮元素和硫元素的化合价．
氮元素：NO2     HNO3       NH3       硫元素：SO2    H2SO4      Na2S．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
 0  158019  158027  158033  158037  158043  158045  158049  158055  158057  158063  158069  158073  158075  158079  158085  158087  158093  158097  158099  158103  158105  158109  158111  158113  158114  158115  158117  158118  158119  158121  158123  158127  158129  158133  158135  158139  158145  158147  158153  158157  158159  158163  158169  158175  158177  158183  158187  158189  158195  158199  158205  158213  211419 

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