4．“侯氏制碱法的生产原理是:先将氨气通入饱和食盐水中.再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水.得到碳酸氢钠晶体.分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．NaCl和NH4Cl的溶解度表:温度(——青夏教育精英家教网——

“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．
NaCl和NH₄Cl的溶解度表：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37
溶解度（g/100g水）	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请根据提供的信息，回答问题：
①10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；
②图中，表示NH₄Cl的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为26.5%，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是温度升高食盐的溶解度升高不多，因此质量分数也提高不多，而耗能大；
④若NaCl和NH₄Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶液状态的点在图中可能位于的区域是I、II、III、IV（选填 I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是A（选填编号）
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量．

3．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH₃溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳和水，副产品氯化铵可做为氮肥．

2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下：

（1）写出反应②的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）实验室进行操作a所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）从物质溶解性的角度分析，操作a不能（选填“能”或“不能”）将两种物质完全分离．

1．结合下列所示实验，回答有关问题．

（1）硫酸镁溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式可表示为BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂；
（2）固体乙中可能含有的物质是氢氧化镁；
（3）在溶液E中加入足量稀硫酸，只看到了红色溶液变为无色，写出溶液D中所含溶质的所有组成情况一定含有氯化钠、氢氧化钠，可能含有硫酸钠．

3．下列物质的变化过程属于化学变化的是（　　）

2．一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na₂S₂O₅）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大，请计算：
（1）焦亚硫酸钠的相对分子质量为350；
（2）焦亚硫酸钠中硫、氧两种元素的质量比为14：5．

如图A、B、E三种物质都含有同一种元素，B是单质，A、E都是氧化物，E是一种黑色固体物质，请回答：

（1）写出化学式：AFe₂O₃、DO₂；
（2）写出反应①、②的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

20．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，节目最刺激的游戏是“撕名牌”，“名牌”是贴在队员衣服后面，标有自己姓名的标牌，制作材料有棉布、塑料等，塑料属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”）；鉴别棉布和涤纶布的方法是灼烧闻气味；
（2）现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视，乙醇可以作酒精灯、内燃机的燃料，其燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

19．t₁℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t₂℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请填空：

（1）从t₁℃到t₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b（填“a”或“b”）的溶液；
（2）图丙中曲线M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
（3）t₁℃时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数等于b物质饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）．

如图是干电池的截面示意图，废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义，请结合示意图回答下列问题：
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的导电性；
（2）将电池填充物（MnO₂、C及NH₄Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH₄Cl溶液．NH₄Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的氮肥，其中氮元素的化合价是-3；
（3）随意丢弃废旧电池，会造成水体污染和土壤污染，威胁人类健康，回收废旧电池的重要意义是AC．
A、节约金属资源 B、增加金属产量 C、减少环境污染．

0 158015 158023 158029 158033 158039 158041 158045 158051 158053 158059 158065 158069 158071 158075 158081 158083 158089 158093 158095 158099 158101 158105 158107 158109 158110 158111 158113 158114 158115 158117 158119 158123 158125 158129 158131 158135 158141 158143 158149 158153 158155 158159 158165 158171 158173 158179 158183 158185 158191 158195 158201 158209 211419