10．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．如图是丁烯的分子结构，下列相关叙述正确的是（　　）
A．丁烯分子是由碳、氢元素组成B．每个丁烯分子中含有56个质子
C．丁烯中氢元素的质量分数最大D．丁烯中碳、氢原子的个数比为1：2
9．下列叙述，对应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是（　　）
A．用磷做烟幕弹       4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5   化合反应
B．焦炭还原氧化铁   2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2   还原反应
C．用过氧化氢溶液制取氧气   2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑  分解反应
D．用铁丝燃烧探究空气中氧气含量 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4  化合反应
8．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
粉末装药品的取用		B．
加热液体药品
C．
二氧化碳的验满		D．
氢气的验纯
7．下列做法或叙述错误的是（　　）
A．张青莲教授为原子量测定做出了卓越贡献
B．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
C．生活中常利用煮沸的方法来降低水的硬度
D．燃气灶火焰呈橘黄色时应增加空气进入量
6．如图装置可用于气体的吸收，检验和分离等，请回答下列问题：

（1）利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离，首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；此时从导管c逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c-d-e-f-g顺序连接，B处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，发生反应的化学的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；
（3）装置C中还应进行的操作是把尾气点燃或收集起来；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是二氧化碳．
（4）现有36.5g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%，请计算所得氯化钙溶液的质量．
5．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）将50℃的含100g水的甲物质饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为25g；
（2）20℃时，将含有50g水的乙物质饱和溶液质量分数减少一半，需要加水62.5g；
（3）某同学欲将20℃时300g15%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用加入溶质的方法，并进行了如下计算：
解：设加入甲的质量为x．
300g×15%+x=（300g+x）×30%
解得：x=64.3g
试分析：他能否达到目的，并说明理由．
4．如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式：DCu（OH）2　　ECO；
（2）写出过程①、②的化学方程式：①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（3）B溶液中溶质含有两种元素，写出其去除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
3．下列应用或相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．在实验室制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑   分解反应
B．溶洞中石灰岩溶解的反应 CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2　　化合反应
C．用盐酸除水垢  Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O   复分解反应
D．高炉炼铁的主要反应  2C+Fe3O4=3Fe+2CO2↑  置换反应
2．下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．②④
1．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用：
（1）下列有关金属的说法中，错误的是C（填字母代号）．
A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性
B．用铜做导线是利用了铜的导电性
C．真金不怕火炼是因为黄金熔点很高
D．铝制成铝箔是因为铝有良好的延展性
（2）放置在空气中的铁制品容易生锈，铁生锈其实是铁与空气中水、氧气作用的结果；铝制品不需要除锈原因是什么？
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．
①滤渣中一定含有什么物质？
②滤液中一定不含什么物质？
（4）如图是模拟用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的实验装置．
①写出该反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②该装置的设计有不合理之处，你的改进方法是什么？不合理之处：没有处理尾气；改进方法：把尾气点燃，或把尾气收集起来；
（5）黄铜是“铜-锌”合金，取某种黄铜12.5g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.2g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数．
 0  157981  157989  157995  157999  158005  158007  158011  158017  158019  158025  158031  158035  158037  158041  158047  158049  158055  158059  158061  158065  158067  158071  158073  158075  158076  158077  158079  158080  158081  158083  158085  158089  158091  158095  158097  158101  158107  158109  158115  158119  158121  158125  158131  158137  158139  158145  158149  158151  158157  158161  158167  158175  211419 

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