4．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）
A．蒸发5g水有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾晶体不溶
C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出D．升高温度能继续溶解晶体
3．固体氢氧化钠要密封保存．这是因为氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳而变质，其方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．同时，还因为 氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而潮解．
2．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）图1实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，反应的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．小方认为此实验设计不够完善，就增加的对比实验是用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水
（2）图2实验过程中没有观察到明显现象．若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应．
（3）图3实验中的现象为有蓝色沉淀产生．
（4）实验结束后，小华同学们将图2、图3两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断图3实验的废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜．小方认为他的判断不正确，其理由是图3实验的废液中不一定含硫酸铜，因为如果图2实验中稀硫酸有剩余，也可以与图3实验中生成的氢氧化铜反应生成硫酸铜，上层清液也能呈蓝色．
1．石灰石在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃，900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示，可知：CaO与水反应会放出热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，900℃煅烧所得CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间
（3）以电石渣（主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO的杂质）为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=进入溶液的某元素的质量/原固体中该元素的总质量×100%），可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，浸取时主要反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②流程中方框内部分若改用NH4HCO3溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中方框内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生成物的角度分析原流程的优点：
a．NH3可循环利用； b．NH4Cl可以循环使用．
20．已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体．例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体．某同学查阅有关资料得知：铁有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体．三种晶体在不同温度下能发生以下转化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
下列有关说法正确的是（　　）
A．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化
B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定不属于同种元素
C．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe属于同种物质
D．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种铁单质的性质都相同
19．为“测定空气里氧气体积含量”，小明同学取足量的红磷、镁条、木炭分别在等体积的A、B、C三瓶空气中同时燃烧；充分燃烧后恢复到常温再松开止水夹，发现集气瓶B中进水最多，C中进入水量很少．查阅资料：镁条既能与氧气反应生成氧化镁固体，还能与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）固体．
（1）实验中发现水停止倒吸后，B集气瓶中的水量明显高于A瓶的原因是镁条燃烧消耗了部分氮气．
（2）实验室中若用图A装置测定空气中氧气的体积分数，下列说法正确的是CD
A．红磷一熄灭就可以打开夹子     B．实验中，水的量可以随意
C．红磷的量要足量              D．瓶中消耗掉的气体跟剩下的气体的体积比为1：4．
18．小明在室温为 32℃的条件下利用 KNO3晶体和溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液配制一定溶质 质量分数的KNO3溶液．取 40 克 KNO3 晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为 20%的 KNO3溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示．

（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③．（填烧杯序号） 
（2）计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结果精确到  0.1%）．
（3）已知 KNO3 晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下操作中会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有BC．（可多选）
A．所用 KNO3  晶体混有少量泥沙
B．加入KNO3 溶液时有部分溶液溅出
C．用砝码生锈的天平称取 40 克 KNO3 晶体 
D．溶解时没有用玻璃棒搅拌
E．配制过程中环境温度升高．
17．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3的一种或几种．取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是（　　）
A．样品中只混有KClB．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
C．样品中一定混有KCl，可能有NaHCO3D．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
16．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（　　）
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙
B．原溶液中的杂质只有氯化钙
C．原溶液中的杂质只有硝酸钙和氯化钠二种物质组成
D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种
15．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好．下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究．
用碳酸钠固体和不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
溶质质量分数2%2%2%6%6%6%]10%10%10%
水的温度（℃）204060205060 204060
溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50
请你分析表中数据回答：
（1）去油污的效果最好的是⑨（填实验编号）．
（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是：当碳酸钠溶液的质量分数相同时，温度越高，pH值越大．
（3）要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线，可选择的一组实验是
①④⑦，或③⑥⑨（填实验编号），结论是在一定的质量分数范围内，温度一定时，溶质质量分数越大，溶液pH越大．
 0  157890  157898  157904  157908  157914  157916  157920  157926  157928  157934  157940  157944  157946  157950  157956  157958  157964  157968  157970  157974  157976  157980  157982  157984  157985  157986  157988  157989  157990  157992  157994  157998  158000  158004  158006  158010  158016  158018  158024  158028  158030  158034  158040  158046  158048  158054  158058  158060  158066  158070  158076  158084  211419 

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