3．20℃时氯化钠在水中的溶解度是36g．在该温度下，50g水中放入20g氯化钠，溶解后所得溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
| A． | 26.5% | B． | 28.6% | C． | 40% | D． | 30% |
2．一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
| A． | 浓溶液 | B． | 稀溶液 | ||
| C． | 不能再溶解该物质的溶液 | D． | 含有100克水的溶液 |
1．氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
（1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数；
（2）m=27.2；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液在该温度下属于饱和溶液的是③④（填实验序号）．
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入氯化钠的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 20 | 4 | 24 |
| ② | 20 | 6 | 26 |
| ③ | 20 | 8 | 27.2 |
| ④ | 20 | 10 | m |
（2）m=27.2；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液在该温度下属于饱和溶液的是③④（填实验序号）．
19．
根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）在20℃时，将50克氯化钠溶解到100克水中，形成的溶液的溶质质量分数为26.5%；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶；
（3）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：| 名称 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
| 氯化钠 | 35.8g | 36.0g | 36.3g | 36.6g | 37.0g | 37.3g | 37.8g |
| 硝酸钾 | 20.9g | 31.6g | 45.8g | 63.9g | 85.5g | 110g | 138g |
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是降温结晶；
（3）如图所示，小烧杯中盛放硝酸钾溶液，底部有少量未溶解的硝酸钾晶体，若将氢氧化钠固体投入到大烧杯的水中，不断搅拌，则小烧杯底部硝酸钾晶体的质量将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
18．实验操作是每位初中生要求掌握的基本技能，下列实验操作错误的是（ ）
| A． |  往试管中加粉末状药品 | B． |  倾倒液体 | ||
| C． |  取用固体 | D． |  滴加少量液体 |
17．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出200毫升用于配制
成稀硫酸，问：
（1）这200 毫升浓硫酸的质量为368克，其中含溶质360.64克．
（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？
成稀硫酸，问：
| 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 | |
| 浓度（质量分数） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | |
（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？
16．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是铝、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/克 | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/克 | 7.1 | 6.2 | 5.3 | 5.1 |
（1）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
15．氢氧化钠固体部分变质，某实验小组想要测量一氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量，采用二种不同的方案进行实验．
20℃时常见物质的溶解度
方案一：将精确测量的m1克样品放入烧杯中，加入足量的盐酸m2克直至不再产生气泡，再称量烧杯中剩余混合物总质量m3克．根据所测的量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{44}$（m1+m2-m3）克．
方案二：将一定质量的样品溶于足量的水，加入足量的氯化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤，干燥滤渣称得质量为m克．根据所测量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{100}$m克．
实验反思：方案一的反思，认为实验数据会有较大误差，理由是盐酸易挥发，二氧化碳能够溶于水．
方案二的反思：有同学觉得用氯化钙转化沉淀误差也会比较大，理由：碳酸钙的溶解度较大，并且相对分子质量较小，可以改用氢氧化钡溶液，误差会小一些．
0 157856 157864 157870 157874 157880 157882 157886 157892 157894 157900 157906 157910 157912 157916 157922 157924 157930 157934 157936 157940 157942 157946 157948 157950 157951 157952 157954 157955 157956 157958 157960 157964 157966 157970 157972 157976 157982 157984 157990 157994 157996 158000 158006 158012 158014 158020 158024 158026 158032 158036 158042 158050 211419
20℃时常见物质的溶解度
| 物质种类 | 碳酸钡 | 碳酸钙 | 氢氧化钙 | 氢氧化钡 |
| 溶解度/克 | 1.409×10-3 | 1.612×10-3 | 0.16 | 3.89 |
方案二：将一定质量的样品溶于足量的水，加入足量的氯化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤，干燥滤渣称得质量为m克．根据所测量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{100}$m克．
实验反思：方案一的反思，认为实验数据会有较大误差，理由是盐酸易挥发，二氧化碳能够溶于水．
方案二的反思：有同学觉得用氯化钙转化沉淀误差也会比较大，理由：碳酸钙的溶解度较大，并且相对分子质量较小，可以改用氢氧化钡溶液，误差会小一些．