6．学与人类生活息息相关．请回答下列问题．
（1）生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸；
（2）用氮气充入食品包装袋里，是利用了氮气化学性质稳定、无毒的性质；
（3）自行车的链条常要涂油处理，除了起到润滑作用外，还能防止生锈；
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，产生该现象的原因是灶内氧气不足．
5．请用化学用语回答下列问题：
（1）幼儿及青少年缺少钙元素会患有佝偻病；
（2）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿．氟化钠中的阳离子是Na+；
（3）硫化镓（Ga2S3）是二维超薄半导体的材料之一，硫化镓中镓的化合价为+3；
（4）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使室内的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
4．氯酸钠（NaClO3）储存不当是引发爆炸的罪魁祸首，其性质类似KClO3，下列有关氯酸钠的说法不正确的是（　　）
A．它是一种氧化物B．它由Na、Cl、O三种元素组成
C．它的相对分子质量为106.5D．可用NaClO3作原料制取氧气
3．下列不符合“低碳生活”这个理念的做法是（　　）
A．使用节能灯泡，提倡节约用电B．增加私家车用量，提高生活质量
C．用布袋代替一次性塑料袋购物D．大力发展风能，减少火力发电
2．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
物质实验目的主要实验操作
ANaCl（Na2CO3）除杂加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
BMnO2（KCl）分离溶解、过滤、蒸发
CCO2（H2O）干燥将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管
DNaOH、Ca（OH）2鉴别分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化
A．AB．BC．CD．D
1．为测定某黄铁矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）的纯度，如图所示进行实验：称取一定质量样品，研细后放入装置中充分煅烧，反应方程式为：6CuFeS2+19O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CuO+2Fe3O4+12SO2↑．实验前、后称量装置D的质量，差值为二氧化硫的质量，再根据方程式计算出CuFeS2的质量，从而确定黄铜矿的纯度．（装置气密性良好；SiO2不参与反应）
资料：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O  2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO3+2H2O 

（1）将样品研细的主要目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分．
（2）装置A中，浓硫酸的作用是吸收空气中的水蒸气；装置A的另一个作用是通过导管口产生气泡的速率控制通入空气的速率．
（3）样品煅烧充分后应继续通一会儿空气，是为了使反应生成的二氧化硫完全被D装置吸收．
（4）装置C的作用是除去二氧化硫中的氧气，为了提高测定结果的精确度，该实验还需做的一个改进是在A装置前添加一个盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶．
20．在底部铺有细沙的锥形瓶里，放一小块白磷（P4），在瓶口的橡胶塞上安装一根短玻璃管，上端系一个小气球，放在托盘天平上用砝码平衡．加热锥形瓶底部点燃白磷，冷却后，重新放回托盘天平上，质量不变．用微粒的观点解释以下事实．
（1）反应前后质量不变．
（2）白磷燃烧过程中，小气球慢慢胀大．
（3）锥形瓶冷却后，开启瓶塞时感觉比平时费力．
19．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）二氧化碳用于生产碳酸饮料：CO2+H2O═H2CO3、化合反应
（2）木炭在高温下与氧化铜反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑、置换反应
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制氢氧化钠：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、复分解反应．
18． 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠．
（2）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是升高温度．
（3）40℃时，硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是硝酸钾．
（4）硝酸钾中混有少量氯化钠，用降温结晶方法提纯硝酸钾．
17．目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料．
（1）化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料，其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，可得到不同的产品，其中可用作燃料的一种产品是汽油．
（3）化石燃料的大量使用会使空气中的二氧化碳含量增高，加剧温室效应，导致全球气候变暖．
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