13．如图是元素周期表中.第三周期元素的原子结构示意图.回答问题．(1)硫原子的核电荷数为16,(2)第三周期元素的原子.核外都有3个电子层,(3)镁原子在化学反应中容易失去2个电子.形成镁离子,(4——青夏教育精英家教网——

13．如图是元素周期表中，第三周期元素的原子结构示意图，回答问题．

（1）硫原子的核电荷数为16；
（2）第三周期元素的原子，核外都有3个电子层；
（3）镁原子在化学反应中容易失去2个电子，形成镁离子；
（4）元素周期表中，同一周期元素原子的最外层电子数，从左到右的递变规律是从1到8逐渐递增．

12．用化学用语回答问题．
（1）两个钙离子2Ca²⁺；
（2）三个水分子3H₂O；
（3）甲烷的化学式CH₄．

11．下列对知识归纳、总结中，正确的是（　　）

	A．	有可燃性的物质：氢气、石蜡、氧气
	B．	实验室常用的碱：火碱、烧碱、纯碱
	C．	易挥发的物质：浓硝酸、浓盐酸、浓氨水
	D．	溶解于水时，能使溶液温度升高的物质：氧化钙、浓硫酸、硝酸铵

10．下列过程中，一定发生化学变化的是（　　）

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
	B．	当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
	C．	对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
	D．	在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等

8．化学实验是进行科学探究的重要手段．请填写下列空格：
（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的硬度大小．
（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象．据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度大小有关．

（3）用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量．该实验的原理是通过化学（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量．
（4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反应．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是溶液由红色变成无色．从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生在水．请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

7．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤．
（2）反应②的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）反应④的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；请列举小苏打在生活中的一种常见用途食品加工．
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应．
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵．

在今年的实验操作考试中，某同学抽到了做“氧气的制取和性质”实验，给他的实验器材有：氯酸钾、二氧化锰、药匙、大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、火柴、导管、集气瓶、集气瓶盖、水槽、抹布等．
（1）如图是他的实验装置，请说出装置的两处明显错误试管口向上倾斜和导气管进入试管太长．
（2）为完成该实验，他要收集4瓶容积为250mL的氧气．（已知：氧气的密度是1.43g/L）
①这些氧气的质量是多少？
②实验时，他至少要用氯酸钾多少克？（保留2位小数）
（3）实验结束后，待反应完全的大试管中的残余固体冷却，称得固体残留物的质量为5g．将固体残留物溶于水中，称得干燥的滤渣的质量为2.765g，取该滤液质量的1/3溶液，加入34g硝酸银溶液恰好能与之完全反应，求该硝酸银溶液的溶质质量分数．

5．运用实验的方法获取事实证据，再根据已知的物质性质，就可对某些未知物质做出推断．
（1）甲为红棕色固体，放入水中不能溶解；若将该固体放入稀盐酸中会溶解，且溶液变为黄色，再往溶液里滴入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀出现．则甲物质可能是氧化铁．
（2）乙为钠盐，在其水溶液中滴加氯化钡溶液，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，则乙物质是硫酸钠．
（3）丙物质可以除去氯化钙溶液中的少量盐酸，过滤后能得到纯净的氯化钙溶液，则丙物质是碳酸钙（选填“碳酸钙”、“生石灰”、“熟石灰”）．

4．石灰石是重庆的主要矿产之一，巴蜀中学研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验结果如下：

实验	1	2	3	4
石灰石样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO₂的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）表中m的数值是4.4．
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
（3）若用100g这种稀盐酸来配制溶质质量为10%的盐酸，需要加入多少水？

0 157746 157754 157760 157764 157770 157772 157776 157782 157784 157790 157796 157800 157802 157806 157812 157814 157820 157824 157826 157830 157832 157836 157838 157840 157841 157842 157844 157845 157846 157848 157850 157854 157856 157860 157862 157866 157872 157874 157880 157884 157886 157890 157896 157902 157904 157910 157914 157916 157922 157926 157932 157940 211419