16．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(As2O3).可用于治疗肿瘤.其中砷元素的化合价为( )A．-3B．+3C．-2D．+2——青夏教育精英家教网——

16．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷（As₂O₃），可用于治疗肿瘤，其中砷元素的化合价为（　　）

15．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是（　　）

14．下列可供人呼吸的气体是（　　）

13．下列对水的叙述正确的是（　　）

	A．	水的三态变化，能实现水的自身净化和水资源的重新分配
	B．	水的三态变化，是由于水分子的体积改变
	C．	过滤和吸附能除去水中所有的杂质
	D．	水是由氢气和氧气组成

某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）₂与H₂SO₄反应的化学方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
②甲曲线M点时混合液体呈无色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是C（填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^-结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2-结合成BaSO₄
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是A（填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na⁺数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是Na⁺、OH^-、SO₄^2-（填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小（填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
仿写：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况先减小后增大．

11．人类的生存与发展离不开化学．
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
（2）2017年5月，我国在南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为CH₄（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸．
（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，吸收该气体常用氢氧化钠溶液．

10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向稀盐酸中加水稀释
	B．	在密闭容器中点燃红磷
	C．	等质量的锌和铁分别加入足量的稀盐酸中
	D．	升高饱和氢氧化钙溶液的温度

9．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂或方法正确的是（　　）

选项	物质	所选试剂或方法
A	二氧化碳（一氧化碳）	通过澄清石灰水
B	铜（铁）	磁铁吸引
C	氧化钙（碳酸钙）	稀盐酸
D	氯酸钾（氯化钾）	加入二氧化锰并加热

8．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度可将氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液
	B．	10℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
	C．	30℃时100g硝酸钾溶液中含有50g硝酸钾
	D．	析出晶体后的硝酸钾溶液中溶质质量分数一定减小

7．对生活中现象的解释错误的是（　　）

	A．	造成空气污染的因素之一是化石燃料的燃烧
	B．	用点燃的方法可以区分羊毛和涤纶
	C．	汽油除去衣服上的油污属于乳化现象
	D．	加油站、煤矿井、面粉厂等要贴严禁烟火的标志

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