5．A～G是初中所学的常见物成，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去），
A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体．请回答下列问题：

（1）F的化学式：Ca（OH）2．
（2）反应③的基本反应类型是化合反应．
（3）写出反应①的化学方程式：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（4）写出反应②的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
4．下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（　　）
A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
3．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤渣是Ag、Cu、Mg
C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
2．下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（　　）
A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2
1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（　　）
物质abcd
反应前的质量（g）7.44.25.03.8
反应后的质量（g）6.2x8.23.8
A．物质a是生成物B．x=2.2
C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了
20．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
19．高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式

（1）石英砂属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为+4；写出合理处理中间产物CO的一种方法用气球收集或用酒精灯点燃．
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl；
（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸．
（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
18．A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．
请回答下列问题：
（1）C的化学式为CaCO3；E的化学式为H2O．
（2）B物质的一种用途为改良酸性土壤；反应③的基本反应类型为复分解反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：①6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光叶绿素\;}}{\;}$C6H12O6+6O2；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
17．完成下列实验．
（1）现提供下列装置：

①写出上图中B装置甲仪器的名称分液漏斗．
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO+MnO2+O2↑，用D装置收集氧气，气体由导管a进入（填“a”或“b”）
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是节约药品：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有AgNO3溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．
①实验主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是引流；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热．利用余热将滤液蒸干．
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是ad（填序号）
a．蒸发时液滴溅出              b．过滤时，滤纸破损
c．粗盐中加入过量的水         d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
16．“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（　　）
A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2
B．整个流程提高了能量的利用率
C．图中有机物一定不含氧元素
D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
 0  157665  157673  157679  157683  157689  157691  157695  157701  157703  157709  157715  157719  157721  157725  157731  157733  157739  157743  157745  157749  157751  157755  157757  157759  157760  157761  157763  157764  157765  157767  157769  157773  157775  157779  157781  157785  157791  157793  157799  157803  157805  157809  157815  157821  157823  157829  157833  157835  157841  157845  157851  157859  211419 

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