5．近日.美国的研究人员在发表于上的论文中指出.在光热化学流体反应器中.180℃到200℃和6个大气压条件下.二氧化碳和水可以一步转化为液态烃和氧气．请根据上述信息回答问题:(1)从能源和环境的角度叙——青夏教育精英家教网——

5．近日，美国的研究人员在发表于《国家科学院院刊》上的论文中指出，在光热化学流体反应器中，180℃到200℃和6个大气压条件下，二氧化碳和水可以一步转化为液态烃（只含有碳、氢元素）和氧气．请根据上述信息回答问题：
（1）从能源和环境的角度叙述此研究的意义．（写一点即可）
（2）若二氧化碳与水的质量比为22：9，且生成的液态烃中每个分子含6个碳原子，试写出反应的化学方程式．

4．在2A+3B=2C+4D反应中，已知16gA与24gB完全反应生成了20gD．若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（　　）

3．气体的性质和制备在生产生活中有着重要的应用．
（1）草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}（浓）\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+4H₂O．为证明草酸分解的产物之一是一氧化碳，某兴趣小组的同学用如图1所示装置进行实验研究．
①写出A装置中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②B装置的作用是什么？
③证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是什么？
④对D装置加热前要先通入过量的CO，其目的是什么？
（2）在实验室用盐酸和石灰石反应，用如图2所示装置（气密性良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但未发现澄清石灰水变浑浊，针对此现象，同学进行了探究．
【做出猜想】
猜想一：澄清石灰水变质．
猜想二：实验中使用的液体药品是浓盐酸，造成通入石灰水中的气体除了二氧化碳外，还有氯化氢气体．
【实验探究】

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验Ⅰ	将纯净的CO₂通入该实验所用的澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	猜想一不成立
实验Ⅱ	将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中	有白色沉淀产生	猜想二成立

（3）实验室取17g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为17.1g．则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

2．某同学为了绘制“叶脉书签”，用碱溶液甲和盐溶液乙混合后浸泡树叶．已知：甲溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；乙溶液和氢氧化钙溶液反应生成CaCO₃；将甲、乙溶液混合后加入适量盐酸得到氯化钠溶液．
（1）甲和硫酸铜溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）若在甲、乙两种混合溶液中加入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入足量稀盐酸．其中可观察到的实验现象有哪些？

甲、乙、丙分别是不同类别的物质，且均含的相同元素为地壳中含量最高的元素，且甲可做食品干燥剂．它们之间转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．
（1）乙与一种盐反应转化为丙的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，如图转化关系中一定不会涉及到的基本反应类型是置换反应．
（2）若甲中混有少量丙，除去丙时发生反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

20．烧杯中盛有一定质量的CaCO₃和MgO的固体混合物．已知其中钙元素与镁元素的质比为5：6．取一定质量的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为（　　）

19．下列各选项物质的转化关系不完全正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．如图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X为最常用的溶剂，其化学式为H₂O．
（2）生石灰可以由碳酸钙高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作②的名称是蒸发；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂（写化学式．

17．NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）t₁℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）图1中a点的含义是20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g．
（3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法．
（4）某兴趣小组做了如图3提纯NaCl的实验．请根据实验回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为如图2中的CBA（填字母）．
②若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是BD（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入水的量不足．

16．有铁粉和铜粉的均匀混合物，三位同学分别取该混合物等溶质质量分数的稀硫酸反应，分别得出甲、乙、丙三组数据，如表所示：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	200	100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g	4	4	14

请利用已学的知识和分析数据，回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
该反应的现象为
①固体部分溶解，产生气泡
②溶液由无色变成浅绿色
③反应容器底部有残留固体
（2）分析甲、乙两组数据可知10g金属混合物中铜的质量为4g．再分析甲、丙两组数据可知，甲同学所得溶液中含有溶质的是FeSO₄（填化学式）
（3）丙组所得溶液中溶质的质量分数为15.4%．（计算结果精确到0.1%）

0 157500 157508 157514 157518 157524 157526 157530 157536 157538 157544 157550 157554 157556 157560 157566 157568 157574 157578 157580 157584 157586 157590 157592 157594 157595 157596 157598 157599 157600 157602 157604 157608 157610 157614 157616 157620 157626 157628 157634 157638 157640 157644 157650 157656 157658 157664 157668 157670 157676 157680 157686 157694 211419