6．有一瓶未密封保存的氢氧化钠固体.现对其成分进行探究．(1)猜想:现在这瓶固体的成分可能是氢氧化钠.碳酸钠.氢氧化钠和碳酸钠．(2)检验氢氧化钠变质的物质是稀盐酸或氯化钙溶液．(填两种不同类别的物质——青夏教育精英家教网——

6．有一瓶未密封保存的氢氧化钠固体，现对其成分进行探究．
（1）猜想：现在这瓶固体的成分可能是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠和碳酸钠．
（2）检验氢氧化钠变质的物质是稀盐酸或氯化钙溶液．（填两种不同类别的物质名称）
（3）进一步探究氢氧化钠固体变质的情况．

实验过程	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加水溶解，向其中加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	这瓶固体全部变质
充分反应后，静置，向上层清液中滴加酚酞试液	酚酞试液不变色	这瓶固体全部变质

5．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）


A、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧	B、O₂气体的溶解度受温度影响的变化曲线	C、向等质量的镁和氧化镁中加入足量等浓度的稀盐酸	D、硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线

4．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
	B．	若丙为盐、丁为水，则该反应一定为中和反应
	C．	甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
	D．	丙为CuCl₂，则甲可能为氧化物、碱或盐

现有一瓶无瓶盖的NaOH溶液．为确定其是否变质，同学们开始了以下探究．
【猜想假设】猜想一：没有变质，为NaOH溶液；猜想二：全部变质，为Na₂CO₃溶液．
猜想三：该溶液部分变质，为NaOH、Na₂CO₃溶液．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案．

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		溶液变红，则猜想一成立．	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
第2组		产生白色沉淀，反应方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓，则猜想一不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想二还是猜想三成立．
第3组		滤液变红，则猜想三成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：第2组实验结束后，试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液．

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或
放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）若甲中充入的气体是CO₂，则可能发生反应的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．（任写一个）
（2）若乙中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是铁．（任写一种）

2．根据下图装置，回答下列有关问题：

（1）写出仪器名称Ⅰ锥形瓶、Ⅱ长颈漏斗．
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是A，
反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，选用D装置收集氧气时，下列实验操作中正确的是ABC（填序号）．
A．将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶口
C．收集满气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
D．盖上毛玻璃片的集气瓶瓶口向下置于实验桌上
（3）可以用F收集二氧化碳的原因是密度比空气大，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口．
（4）若用G装置装满水收集氢气，氢气应从k₂进．（选“k₁”或“k₂”）．

1．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料中含氧化铜和氧化铁，经过一系列处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．

【资料查询】Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）写出溶液B中溶质的化学式：Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、H₂SO₄．
（3）C的化学式为Fe，它发生的反应中属于置换反应的有2个，写出其中一个反应的化学方程式CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（4）过程Ⅱ充分反应后，还应该有的实验操作是过滤，该操作中所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯．
（5）在C～F中，同时含有铁、铜两种元素的是D（填字母代号）．

20．据统计：2016年，中国粗钢产量为8.084亿吨，同比增长1.2%，占世界总产量的比重达49.6%，生产了全球近一半的钢铁．请结合以下信息和所学知识，回答问题．

（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备，名称是高炉，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与图Ⅲ中的富氧热空气共同投入炼铁设备中，原料的投放口为方案二（填“方案一”或“方案二”）．
方案一：固体原料从A口投入，热空气从B口进入；
方案二：固体原料从B口投入，热空气从A口进入；
选择此方案的优点是便于碳与氧气充分反应得到二氧化碳，二氧化碳再与碳反应得到一氧化碳．
（2）根据炼铁的原理：①先将焦炭燃烧产生CO₂；②再进一步产生还原剂CO；③利用CO将赤铁矿中的铁还原出来．请写出③的化学反应方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）若某炼铁厂用赤铁矿生产1吨生铁（含杂质4%），则理论上参加反应的CO为多少吨？（请写出具体计算过程，注意格式）
（4）资料显示，若生产1吨生铁（含杂质4%），需要2.0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0.3吨熔剂．某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3吨，分析实际用量远高于理论值的原因可能有AC（填字母）．
A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
B．焦炭在高温下分解
C．焦炭转变成一氧化碳后，并未全部参加反应．

如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）CuSO₄的溶解度约为20g时，其对应的温度是20℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是升高温度（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数没有（填“有”或“没有”）
发生变化．
（2）80℃时，140g NaNO₃溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）20℃时，NH₄NO₃溶液的溶质质量分数最大为64.3%（计算结果保留到0.1%）．
（4）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO₃固体．
（5）60℃时分别将等质量的KNO₃、NaCl、CuSO₄的饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体最多的是KNO₃．
（6）60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，没有（“有”或“没有”）NaCl析出，有44.2g KNO₃结晶析出．

18．请按照要求写出下列化学方程式，并回答问题．
（1）木炭的不完全燃烧2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO，该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）碳酸氢铵受热分解NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，产生刺激性气味的气体可以用湿润的石蕊试纸检验．
（3）铜丝放入硝酸银溶液中Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，该反应的基本反应类型是置换反应．
（4）铝具有“自我保护”的化学原理是4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）利用熟石灰与硫酸铵混合研磨检验铵态氮肥（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

17．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途．请从：
①二氧化硫  ②熟石灰  ③活性炭  ④石灰石  ⑤盐酸  ⑥食盐中，选择适当的物质填空（填序号）．
（1）可用作冰箱除臭剂的是③；  （2）人体胃液中含有的酸是⑤；
（3）用于改良酸性土壤的是②；  （4）可用于食品防腐的是⑥；
（5）会引起硫酸型酸雨的是①；  （6）可用于生产玻璃、水泥的是④．

0 157488 157496 157502 157506 157512 157514 157518 157524 157526 157532 157538 157542 157544 157548 157554 157556 157562 157566 157568 157572 157574 157578 157580 157582 157583 157584 157586 157587 157588 157590 157592 157596 157598 157602 157604 157608 157614 157616 157622 157626 157628 157632 157638 157644 157646 157652 157656 157658 157664 157668 157674 157682 211419