14．请从H、C、O、Ca、Fe五种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式或名称．
（1）能供人体呼吸的气体是氧气或O2；
（2）能还原氧化铜的化合物是一氧化碳或CO；
（3）用于改良强酸性土壤的物质是氢氧化钙或Ca（OH）2．
13．如图是甲、乙和丙三种物质的溶解度曲线，则下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度关系是甲＞乙＞丙
B．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液溶质质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙
C．t2℃时，70g甲物质加入到l00g水中能形成170g饱和溶液
D．分别将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系乙＞甲＞丙
12．俗话说：“补钙不补镁，补了也后悔”，原来镁有协同钙的作用，会促进钙的吸收．如图是镁、钙在元素周期表中的部分信息，则下列说法不正确的是（　　）
A．镁和钙都属于金属元素B．在金属活动性顺序中，镁比钙活泼
C．镁原子的质子数为12D．钙的相对原子质量为40.08
11．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原
料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀
的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．
温度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
胆矾3244.661.883.8114
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁；
（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）石灰浆调pH大约要调节到A
A.2   B.5   C.7   D.10
（4）操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精．
10．如图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程．下列说法正确的是（　　）
A．操作X的名称是溶解
B．气体A一定为为纯净物
C．向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡
D．加热过程中一定有元素的化合价发生了改变
9．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（　　）
A．石蕊试液遇到白醋不变色
B．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生
D．浓硫酸敞口，空气中燃烧产生大量白雾
8．下列排列顺序正确的是（　　）
A．空气中物质的含量：B．室温时水中溶解度：
C．溶液的pH：D．铁元素的质量分数：
7．兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色是铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热产生氧化铜、水和二氧化碳．下面是小组同学回收铜的实验流程：

回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗．溶液A所含的溶质有H2SO4、CuSO4（填化学式）
（2）写出下列反应的化学方程式：步骤ⅡFe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑，步骤ⅢH2SO4+Fe═FeSO4+H2↑．
（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是：途径甲等于（选填“大于”、“等于”或“小于”）途径乙．
（4）途径甲比途径乙更好的理由是节能环保（答一点）．
6．如图是初中化学中常见物质间的反应及转化关系，A是常见的溶剂，B、D属于同类物质，C可用于人工降雨，F是一种钠盐．图中“-”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．试推断：
（1）D的化学式为NaOH．
（2）B的一种用途为改良酸性土壤或用于建筑材料．
（3）E为酸（填“酸”“碱”或“盐”）时，可符合题意．
（4）写出一个符合F→D的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，实验生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
D．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
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