分析下列实验事故的可能原因:(1)氢气还原氧化铜实验后.红色粉末又变成黑色 ,(2)过滤时.经两次操作.滤液仍浑浊．——青夏教育精英家教网——

分析下列实验事故的可能原因：
（1）氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色 __________ ；
（2）过滤时，经两次操作，滤液仍浑浊 __________ ．

请读诗：“包公静卧水晶房，氢风拂面喜洋洋；忽然烈火从地起，包公变成关云长；云长急令退烈火，只留氢气吹暖房．”根据诗意回答问题：诗暗指 _________ 实验，反应现象是 _____________ ，该反应的化学方程式为 ____________ ，该反应的基本类型是 _______ ．

在做氢气还原氧化铜的实验中，要使8.0g氧化铜全部被还原，实际消耗的氢气的质量

A．等于0.2g
B．小于0.2g
C．大于0.2g
D．都有可能

用氢气还原氧化铜的正确操作是：
实验开始时需先 _________ ，后 ________ ，实验结束时需先 ________ ，后 _________ ．

下图是初中化学常见的一套实验装置。

①仪器a的名称是___________。
②用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化_____________。
③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。选出完成该实验所要添加的导管是___________（填编号），导管应伸入到试管___________部。写出有关反应方程式___________。

④足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因___________。
⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是____________。
⑥该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式_________；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是______________。

硫酸的密度和溶质的质量分数对照表如下：

工人小李要配制20%的稀硫酸5000mL，用于清洗钢铁表面的铁锈。请你帮忙计算一下：需要98%的浓硫酸___________mL，需用水_________mL。

用50g98%的浓硫酸配成20%的稀硫酸，需加水的质量为。

下列处理浓硫酸方法不正确的

A．不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中
C．为了方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在稀释浓硫酸时应用玻璃棒搅拌

下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是　

[ ]

汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm³）

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A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

0 15653 15661 15667 15671 15677 15679 15683 15689 15691 15697 15703 15707 15709 15713 15719 15721 15727 15731 15733 15737 15739 15743 15745 15747 15748 15749 15751 15752 15753 15755 15757 15761 15763 15767 15769 15773 15779 15781 15787 15791 15793 15797 15803 15809 15811 15817 15821 15823 15829 15833 15839 15847 211419