13．氧化铝在生产生活中应用广泛．以铝土矿(主要成分是Al2O3)为原料.生产氧化铝的工艺如下:(1)粉碎:用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反应物接触面积.加快反应速率．(2)溶出:用过——青夏教育精英家教网——

13．氧化铝在生产生活中应用广泛．以铝土矿（主要成分是Al₂O₃）为原料，生产氧化铝的工艺如下：

（1）粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al₂O₃转化成可溶性NaAlO₂，形成溶出液．溶出时，发生化学反应：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O．溶出液中一定含有的溶质是NaAlO₂、NaOH．
（3）苛化：向含有Na₂CO₃的废液中加入石灰乳[Ca（OH）₂与水的混合物]．Na₂CO₃与石灰乳反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是NaOH．

12．阅读下面科普短文（原文作者：李强、汪印等，有删改）
多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料．随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭．
白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n]．以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步．炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分为单质碳）．活化过程是以水蒸气或CO₂为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭．以CO₂为活化剂时，发生的化学反应如下：
C+CO₂═2CO
也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO₂用量的关系分别如图1、2所示．

尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）以白酒糟为原料制备多孔活性炭的优点是白酒糟是清洁廉价的资源，能够变废为宝．
（2）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是防止白酒糟与氧气反应．
（3）水蒸气与炭质原料在高温条件下发生置换反应，可生成一氧化碳．该反应的化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）下列说法正确的是AB（填字母序号）．
A．白酒糟富含纤维素
B．多孔活性炭可用于净水
C．水蒸气用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好
（5）由图1、图2数据可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是水蒸气（填“水蒸气”或“CO₂”）．

11．金属锰可以增强合金材料的硬度、耐磨性等．工业上通常用菱锰矿（主要成分为MnCO₃）冶炼金属锰．其工艺流程如下：

（1）浸出是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO₄），反应的化学方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）除去浸出液中的Fe²⁺，获得金属锰．这个过程中发生的主要反应有（其中NH₃•H₂O中各元素的化合价与NH₃、H₂O中各元素化合价相等）：
I．2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
II．Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄
III．2MnSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Mn+2H₂SO₄+O₂↑
上述三个反应中，反应前后有化合价变化的元素有Mn、Fe、O．
（3）浸出过程中产生的气体可以用氨水吸收得到化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于氮肥．
（4）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是④⑤．

10．氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下．

（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$4NH₃+3O₂，反应的基本类型是置换反应．
（2）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的工艺流程如下：

则加入的X 应为B（填字母序号）．
A．H₂SO₄ B．CaSO₄ C．SO₂．

9．阅读下面科普短文（原文有删改）．
茶多酚
我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家．茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用．
茶多酚又名茶单宁或茶鞣质．茶多酚在常温下呈浅黄或浅绿色粉末，具有吸水性，易溶于温水（40℃～80℃）和乙醇中，其水溶液呈弱酸性，在空气或碱性溶液中易反应变
质．
从茶叶中提取茶多酚的流程为：

经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一．以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示．

在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值．超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降．
在众多茶叶品种中，以绿茶中的茶多酚含量最高，但并不是所有人都适合喝绿茶．
许多人都有饮茶的习惯，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，会引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡．适宜的饮茶才能有益身心健康．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）很多人喜欢饮茶的原因是有保健功能，同时具有解毒和抗辐射等作用．
（2）茶多酚溶于乙醇中形成茶多酚的乙醇溶液，该溶液中的溶剂是乙醇（或酒精）．
（3）若在实验室提取茶多酚，则操作①、②中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（4）为了尽可能多的保留绿茶中的茶多酚，提取液的最佳温度为C（填序号）．
A.40℃B.60℃C.70℃D.90℃
（5）请你对喜欢喝茶的人提出一条建议：泡茶时选择适合的水温、有胃病的人不要过量饮茶或饮浓茶．

8．废旧酸性锌锰干电池结构及主要成分示意如图．

某兴趣小组拟采用如下方法回收其中的几种物质．试回答下列问题．

（1）回收废旧干电池可以减少固体废弃物和重金属离子对环境的污染．
（2）实验室进行操作1时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）固体B回收后常用作化肥，则检验固体B中阳离子的方法是：取样，加氢氧化钠（碱）溶液，加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
（4）回收过程中要除去溶液D中过量的H₂O₂后才能进行后续操作，如利用流程中的物质达到此目的，操作过程是：加入固体C直到无气体产生，过滤．虚线框里发生反应的方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
请另设计一种方案完成虚线框内流程：在空气中充分灼烧后再加适量稀硫酸．

7．复印机所用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末．如图是利用氧化沉淀法生产复印机所用的Fe₃O₄粉末的流程：

（1）试剂X是氢氧化钠溶液，请简述判断加入的试剂X过量的方法．
（2）写出反应③的化学方程式．

6．下列转化能一步完成的是（　　）

Zn→Zn （NO₃）₂

CaCO₃→Ca（OH）₂

Fe→Fe₂（SO₄）₃

5．实验室有四瓶失去标签的试剂，是氯化钡溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸、硝酸铜溶液．
（1）将它们两两混合，其中能产生蓝色沉淀的化学方程式是2KOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2KNO₃；
（2）将上述沉淀充分加热，沉淀由蓝色变成黑色，过滤并洗涤沉淀；
（3）在上述黑色物质中加入足量的稀盐酸，充分反应，其现象是固体溶解，溶液由无色变成蓝色．如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

Cu²⁺

下列符合图示从属关系的是（　　）

	A	B	C	D
X	盐	溶液	纯净物	氧化反应
Y	化合物	悬浊液	混合物	化合反应

0 157382 157390 157396 157400 157406 157408 157412 157418 157420 157426 157432 157436 157438 157442 157448 157450 157456 157460 157462 157466 157468 157472 157474 157476 157477 157478 157480 157481 157482 157484 157486 157490 157492 157496 157498 157502 157508 157510 157516 157520 157522 157526 157532 157538 157540 157546 157550 157552 157558 157562 157568 157576 211419