16．如图所示的是有关物质的转化关系(部分反应物.生成物和反应条件已省略)．已知乙为碳不完全燃烧时的产物.丙为植物光合作用的产物.丁俗称纯碱．请回答下列问题:(1)乙的化学式是CO．(2)丁→甲的基本——青夏教育精英家教网—

如图所示的是有关物质的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已省略）．已知乙为碳不完全燃烧时的产物，丙为植物光合作用的产物，丁俗称纯碱．请回答下列问题：
（1）乙的化学式是CO．
（2）丁→甲的基本反应类型为复分解反应．
（3）写出一个由乙→甲的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）写出丁的一条用途制玻璃．

15．如图所示的是某人设计的用铁矿石炼铁的部分流程图．若该铁矿石中的铁元素为+3价，含有的金属杂质为锰的化合物，同时该铁矿石中含有碳酸盐，且其他杂质均不参加反应，请回答：（图中部分反应条件、部分生成物和反应物略去，氢氧化锰和氢氧化铁均为沉淀）

（1）将铁矿石放入酸溶液中后，将得到的B溶液与难溶性杂质A分离的操作是过滤．
（2）向铁矿石中加入酸溶液后，酸溶液与碳酸盐反应生成的气体为二氧化碳；
（3）向B溶液中加入过量NaOH后，得到固体D的基本反应类型是复分解反应；
（4）若想排放C液体，则应在排放之前先调节溶液的pH．（写出一种即可）

14．A～H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．其中B可以作催化剂，F为四氧化三铁．请回答：

（1）B的化学式是MnO₂；
（2）写出一个反应①发生的途径植物的光合作用；
（3）写出一个由F到E的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（4）由C生成F的基本反应类型是化合反应．

13．

如图所示的A～E为初中化学常见的物质．已知A是一种不稳定的酸，C在常温下为气体，D为大理石的主要成分，请根据图回答下列问题：
（1）物质E的化学式为Ca（OH）₂．
（2）请写出反应①的化学方程式H₂CO₃═H₂O+CO₂↑；该反应的基本反应类型为分解反应．
（3）请写出物质B的一种用途供人饮用．

12．

如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）．甲是应用最广泛的金属，甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．请回答：
（1）甲的化学式是Fe；D的化学式是Na₂CO₃；其俗名是苏打．
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是紫色石蕊试液．
（3）E→C反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；属于化合反应．（填化学基本反应类型）
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

11．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO₂）是一种有毒物质，利用NH₄Cl溶液可使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：①NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂②NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O 下列叙述错误的是（　　）

	A．	NH₄NO₂由三种元素组成
	B．	反应①为置换反应，反应②为分解反应
	C．	利用NH₄Cl 处理NaNO₂最终转化为NaCl、N₂和H₂O
	D．	上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

10．为了验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，小芳进行了如下实验．下列选项中的实验组合不能达到这一目的是（　　）
①将铝丝伸入硝酸亚铁溶液中  ②将铝丝伸入氯化铜溶液中  ③将铝丝伸入稀硫酸中
④将铁丝伸入硫酸铝溶液中    ⑤将铁丝伸入硫酸铜溶液中  ⑥将铁丝伸入稀硫酸中
⑦将铜丝伸入稀硫酸中        ⑧将铜丝伸入硝酸亚铁中．

9．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）上图中操作a的名称是过滤．
（3）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为铁（填物质名称），流程⑥中加入足量稀硫酸的目的是除去铁．
（4）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生．下列用来鉴别其真假的方法中正确的是BD．
A．看颜色B．用稀盐酸鉴别C．用氯化镁溶液鉴别D．用硫酸铜溶液鉴别．

8．实验探究题
请根据下列实验装置图（如图甲所示）回答问题．

（1）写出仪器a的名称；a水槽．
（2）用A装置制取O₂的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若需要干燥的氧气，则应选用的收集装置为D（填装置编号）．
（3）图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．
①气体发生装置中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝，伸入塑料瓶内，并对准玻璃口上方．改进后的优点有ABC（填字母）．
A．氧气无需提前制备和收集，操作更方便
B．铁丝的燃烧不再需要火柴引燃
C．装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（4）硫化氢是有毒气，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似），某同学用块状硫化亚铁（FeS）和稀盐酸在常温下发生复分解反应制H₂S时．
①应选择图甲中的发生装置B（填字母）来制取H₂S；
②写出该实验室制H₂S的化学方程式FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑；
③某同学用图乙所示的装置来收集处理H₂S，用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
（5）如图丙是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题．
①硬纸玻璃管内的固体粉末应选用C
A．炭粉 B．硫粉 C．铜粉 D．MnO₂
②根据下表提供的实验数据，完成下表：

硬质玻璃管中的空气体积	反应前注射器中的空气体积	反应后注射器中气体体积	反应所消耗的氧气的体积	实验测得空气中的氧气体积分数
25mL	15mL	7.4mL	7.6mL	$\frac{7.6mL}{40mL}×100%$=19%

7．如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，下列对有关判断错误的是（　　）

	A．	实验①中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
	B．	实验②中白磷燃烧，说明实验②中的热水温度高于实验①
	C．	实验②中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
	D．	可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点

0 157156 157164 157170 157174 157180 157182 157186 157192 157194 157200 157206 157210 157212 157216 157222 157224 157230 157234 157236 157240 157242 157246 157248 157250 157251 157252 157254 157255 157256 157258 157260 157264 157266 157270 157272 157276 157282 157284 157290 157294 157296 157300 157306 157312 157314 157320 157324 157326 157332 157336 157342 157350 211419

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