7．已知A-J为初中常见的化学物质.A.J是黑色固体.B.C.D.G为常见的气体.且C和D组成元素相同.H为紫红色固体.I溶液为浅绿色．转化关系如图所示.“→ 表示物质间存在着转化关系(部分生成物.反——青夏教育精英家教网——

7．已知A-J为初中常见的化学物质，A、J是黑色固体，B、C、D、G为常见的气体，且C和D组成元素相同，H为紫红色固体，I溶液为浅绿色．转化关系如图所示，“→”表示物质间存在着转化关系（部分生成物、反应条件为标出），请根据所学的化学知识，回答下列问题．

（1）写出物质的化学式：BO₂，IFeSO₄；
（2）反应D+E$\stackrel{高温}{→}$C+F是炼铁工业中的主要反应，写出化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；该反应出现D的还原性（填一种化学性质），除D外，A-J物质中，还具备该性质的物质有C、H₂（填物质化学式）；
（3）生成紫红色固体H的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu属于置换反应（填基本反应类型）；
（4）X是一种混合溶液，其溶质的成分有CuSO₄、H₂SO₄（填物质化学式）．

6．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答下列问题：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填序号）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．铝合金门窗
（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的．他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液．实验方案如下：

实验方案	方案一	方案二
实验操作	一种金属放入两种溶液中	两种金属同时放入一种溶液中

①方案一中有关反应的化学方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②方案二中选择的溶液是硫酸亚铁溶液．
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的．将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是稀盐酸（或稀硫酸）．

5．小明观察到了下列奇特的燃烧现象


图1：烧不坏的手帕	图2：“火龙生字”的纸

（1）点燃用白酒（含酒精56%）浸透过的手帕，“手帕”迅速燃烧起来，过一会儿，火熄灭了，但手帕却安然无恙，“烧不坏的手帕”的原因是白酒中含水，水汽化，吸收酒精燃烧产生的热量，使温度低于手帕的着火点．
（2）用带火星的木条轻轻地接触纸上用毛笔蘸饱和硝酸钾溶液写下的“火”字（已晾干），立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后，在纸上呈现出用毛笔所写的“火”字，“火龙生字”的原因是硝酸钾受热分解生成了氧气，使写过字纸的附近氧气浓度增大．（提示：硝酸钾在受热条件下不稳定）

4．为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的两步实验．

（1）第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱，可观察到的现象是铜丝表面覆盖一层灰黑色固体，溶液由无色变成蓝色．
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是ABC（填字母序号）．
A．稀盐酸 B．FeSO₄溶液 C．CuSO₄溶液 D．ZnSO₄溶液．

3．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	证明CaO能与水反应	加入水，测温度
B	证明氧气能支持燃烧	伸入带火星的木条
C	除去CO₂气体中的CO	通入氧气后，点燃
D	除去Na₂CO₃中NaOH	加入适量的稀盐酸

2．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．

实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；实验测得装置A中固体质量减少了a g，装置B中液体质量增加了b g．请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑、FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B质量增加且装置C澄清的石灰水不变浑浊．
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a＜ b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D处为收集尾气的装置，应选择乙装置（填“甲”、“乙”或“丙”）

1．某化学小组对铁的冶炼、铁的性质进行如图所示实验探究

（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼
①实验时，应先注入水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；
②硬质玻管中观察到的现象是红色粉末慢慢变成黑色发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③实验结束前，正确的操作步骤是A（选填字母序号）
A．先停止加热，继续通入CO B．先停止通入CO，继续加热
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得的铁粉置于锥形底部，塞紧瓶塞，滴加适量水，开始测量容器内压强的变化，一段时间内压强随时间变化关系如图3所示，请你解释锥形瓶内压强下降的原因铁锈蚀有氧气参与．

20．（1）为预防龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C₅H₁₂O₅）代替蔗糖．
一个木糖醇分子中有22个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为5：12：5．
（2）21.3g丙烯酰胺（C₃H₅ON）与9g尿素CO（NH₂）₂所含的氮元素质量相等．

19．下面是实验室发生和收集氧气、氢气和二氧化碳等气体的仪器装置图（图中A～G是仪器装置代号）？

（1）将装置A和E（或G）连接，可用于制取氧气，将装置B和G（或F）连接，可用于制取氢气，将装置B和E连接，可用于制取二氧化碳．
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制氨气（ NH₃）．氨气是密度比空气小、极易溶于水的气体．制取氨气时，应选用上述装置中的A和F．（填编号）
（3）实验室可用 MnO₂固体和浓盐酸的混合物共热制得氯气．可选用的气体发生装置C．
（4）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体．可选用B作气体发生装置，收集装置是D，气体由a（填a或b）导入集气瓶．硫化氢加热到300℃可发生分解反应，生成单质硫和氢气．试写出其化学反应方程式H₂S$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$S+H₂．

构建知识网络是化学学习中的常用方法．如图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，“-”表示物质之间普遍能够发生的化学反应．

请按要求回答下列问题：
（1）从物质类别看，A物质属于金属氧化物；C物质属于碱．
（2）写出任意一个符合序号③的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）已知：盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是HCl、NaOH在水中解离出来的H⁺、OH^-结合生成了H₂O．据此分析：CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的实质是它们在水中解离出的Ca²⁺与CO₃^2-结合而使反应发生．

0 157129 157137 157143 157147 157153 157155 157159 157165 157167 157173 157179 157183 157185 157189 157195 157197 157203 157207 157209 157213 157215 157219 157221 157223 157224 157225 157227 157228 157229 157231 157233 157237 157239 157243 157245 157249 157255 157257 157263 157267 157269 157273 157279 157285 157287 157293 157297 157299 157305 157309 157315 157323 211419