8．化学能转化为电能.在生产.生活中有重要的应用．I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．图1是氢氧燃料电池的示意图.要配制电池中100mL质量分数为30%的氢氧化钾溶液(密度约为1.290g/——青夏教育精英家教网——

8．化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．
I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图1是氢氧燃料电池的示意图，要配制电池中100mL质量分数为30%的氢氧化钾溶液（密度约为1.290g/cm³），需称量38.7g固体氢氧化钾；电池工作时，H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”“变小”“不变”）．
Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等）进行研究，实验过程如图2：

（1）操作①的玻璃棒的作用是搅拌，加快物质的溶解，操作②的玻璃棒的作用是引流．
（2）操作③灼烧滤渣发生反应的化学方程式为是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

如图是MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、氯化镁两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是氯化镁溶液；
（2）卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．其中镁盐占70%以上，现需从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
①将卤水加热蒸发水份就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据右图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有氯化钠，理由是氯化钠的溶解度随温度的变化不明显．
②将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要含有氯化钾，理由是氯化钾的溶解度随温度的降低而减小明显．
③将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是氯化钾在冷水中的溶解度小．

6．请根据以下微粒图回答下列问题：

（1）图1表示反应的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．
（2）图2表示溶液A 和溶液B 混合后恰好完全反应的情况，请回答下列问题：
①混合后观察到的实验现象是生成红褐色沉淀．
②溶液B的溶质属于碱（填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
③当C^n-与D^m+的个数比为1：1时，请写出符合条件的任一反应的化学方程式3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
当C^n-与D^m+的个数比为2：1时，溶液B的溶质可能是Ba（OH）₂（任写一种，填化学式）．
当C^n-与D^m+的个数比为1：2时，则C^n-的离子符号为SO${\;}_{4}^{2-}$．

5．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

4．为防冶酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中
进行“固硫”．在该过程中不可能发生的化学反应有（　　）

	A．	CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑		B．	2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
	C．	SO₂+CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₃		D．	CaCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+Ca（OH）₂

3．已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为+1、+3、-1、-2，则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式正确的是（　　）

B₂D₃

2．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO₄•5H₂O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO₄粉末，无水CuSO₄易吸收水份又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾．上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（　　）

1．下列变化属于物理变化的是（　　）

食醋除水垢

20．“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下．
请回答下列问题：

（1）写出上述变化的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）上图中一共有4种分子．从物质分类的角度来看，上图中物质不属于氧化物的是N₂．（写化学式）
（3）消耗60g

才能产生28g

（4）预计将来国内汽车尾气催化剂的市场规模如表，X的数值是B．

2013年-2017年中国尾气催化剂行业总体规模（万元）预测
2013年	2014年	2015年	2016年	2017年
1.05×10⁵	1.18×10⁵	1.32×10⁵	X	1.50×10⁵

A．1.15×10⁵B．1.41×10⁵C．1.52×10⁵D．1.65×10⁵．

19．锶元素广泛存在在土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能．锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属．请回答下列问题：
（1）金属锶（Sr）加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是SrO；在加压条件下锶可以跟氧气生成过氧化锶，其化学式是SrO₂，其中在过氧化锶中氧元素的化合价是-1价．
（2）常温时锶可以跟氮气生成氮化锶（其中氮的化合价为-3），化学式是Sr₃N₂．
（3）锶在常温下还可跟水反应生成氢氧化锶和氢气．请写出化学方程式Si+2H₂O=Si（OH）₂+H₂↑．

0 156911 156919 156925 156929 156935 156937 156941 156947 156949 156955 156961 156965 156967 156971 156977 156979 156985 156989 156991 156995 156997 157001 157003 157005 157006 157007 157009 157010 157011 157013 157015 157019 157021 157025 157027 157031 157037 157039 157045 157049 157051 157055 157061 157067 157069 157075 157079 157081 157087 157091 157097 157105 211419