16．实验室有一瓶硝酸铜溶液.其中可能混有硝酸银.硝酸钡两种物质.请你设计一个实验方案来证明硝酸铜溶液中确实含有硝酸银.硝酸钡．限制试剂:稀硫酸.碳酸钠溶液.稀盐酸.氢氧化钾溶液(本实验条件下.微溶物——青夏教育精英家教网——

16．实验室有一瓶硝酸铜溶液，其中可能混有硝酸银、硝酸钡两种物质，请你设计一个实验方案来证明硝酸铜溶液中确实含有硝酸银、硝酸钡．
限制试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钾溶液
（本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）

实验操作	预期现象与结论

15．如表是 Ca（OH）₂ 和 NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）20℃时，向 l00g 水中加入 91gNaOH，所得溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将该溶液蒸发掉 10g 水后，再降温到 20℃，可析出 NaOH 晶体的质量为 9.1g．
（2）要把一瓶接近饱和的 Ca（OH）₂ 溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度，其中正确的是C．
A．②④B．③④C．①②⑤D．①③⑤
（3）20℃时，Ca（OH）₂、NaOH两种饱和溶液中，溶质的质量分数较大的是NaOH．

14．甲醇（CH₃OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用．以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：

请回答：
（1）

表示的微粒是二氧化碳分子（填名称）．
（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是H₂．
（3）以上反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
（4）如图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是分子．

13．人类在生产和生活中都广泛使用金属．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性．
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在．
（3）工业上用 CO 还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大．
（5）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理4Al+3O₂═2Al₂O₃．

12．用化学用语表示．
（1）2 个硫原子2S；4 个二氧化氮分子4NO₂；甲烷CH₄．
（2）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为 EuCl₃，则氧化铕的化学式为Eu₂O₃．

11．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	探究燃烧条件之一是温度达到着火点	用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气
B	测定某 NaOH 溶液的 pH	先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定
C	氧化铜起催化作用	向溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
D	检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳	将混合气体通过澄清石灰水

10．下列实验方案不合理的是（　　）

	A．	检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸
	B．	要除去N₂中的少量O₂，可将混合气体通过红热的铜丝
	C．	向 15mLpH为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，能使混合液的 pH增大
	D．	检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净

9．下列各组物质在溶液中能发生反应，且无明显现象的是（　　）

	A．	盐酸和碳酸氢钠		B．	硝酸钾与氢氧化钠
	C．	氢氧化钾和硫酸		D．	碳酸钾与氢氧化钙

8．下列有关金属材料的说法中，正确的是（　　）

	A．	电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好
	B．	在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
	C．	“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
	D．	铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe₃O₄

7．下列关于水的说法中，正确的是（　　）

	A．	将活性炭放入硬水中，可使硬水软化
	B．	水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
	C．	电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
	D．	活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的杂质

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