16．室温下.在pH=1的溶液中可大量共存的是( )A．K+.Cl-.SO42-.OH-B．Na+.SO42-.NO3-.CO32-C．Ba2+.NO3-.Cl-.SO42-D．NH4+.Cl-.NO——青夏教育精英家教网——

16．室温下，在pH=1的溶液中可大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-		D．	NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	pH＜7的雨水都叫酸雨
	B．	pH＜7的溶液pH越小，溶液酸性越弱
	C．	pH＞7的溶液，pH值越大，溶液碱性越强
	D．	用蒸馏水润湿的pH试纸去测定某溶液的pH值时，则测得的值应会偏小

14．下列实验操作中，正确的是（　　）

13．厨房中的下列物品，其制作材料是合成材料的是（　　）

塑料淘米箩

竹质隔热垫

12．生活中的很多现象与变化有关，下列属于物理变化的是（　　）

11．如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手．
图甲是某种型号干电池的剖面．

实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵．
由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．设计回收物质的流程如图乙所示．
（1）操作1和操作2的名称都是过滤．
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是除去炭粉．
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的催化剂．
（4）滤液2中溶质的成分有氯化铵、氯化锌（或NH₄Cl、ZnCl₂）．
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；，基本反应类型是置换反应．
（6）锌与铜的金属活动性强弱为锌的金属活动性比铜强（或铜的金属活动性比锌弱）．．要比较这两种金属活动性强弱的方法很多，①用这两种金属分别和酸反应，根据反应现象不同可得，②请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：锌粒和硫酸铜溶液．

10．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO		B．	2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑
	C．	C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O		D．	H₂CO₃═H₂O+CO₂

9．下列物质呈碱性的是（　　）

炉具淸洁剂pH=12

厕所淸洁剂pH=2

8．空气是一种宝贵的资源，下列措施不利于提高空气质量的是（　　）

	A．	改进汽车尾气净化技术		B．	开发新能源代替化石燃料
	C．	植树、造林、种草		D．	节假日燃放烟花爆竹

7．下列物质由离子构成的是（　　）

H₂

0 156804 156812 156818 156822 156828 156830 156834 156840 156842 156848 156854 156858 156860 156864 156870 156872 156878 156882 156884 156888 156890 156894 156896 156898 156899 156900 156902 156903 156904 156906 156908 156912 156914 156918 156920 156924 156930 156932 156938 156942 156944 156948 156954 156960 156962 156968 156972 156974 156980 156984 156990 156998 211419