7．把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中.充分反应后有少量金属析出.过滤后在滤液中滴加盐酸.无明显变化.则下列有关说法中肯定正确的是( )A．析出的少量金属中一定有铜B．析出的少量金属中一定有银——青夏教育精英家教网——

7．把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是（　　）

	A．	析出的少量金属中一定有铜		B．	析出的少量金属中一定有银
	C．	滤液中一定含有硝酸铜		D．	滤液中一定没有硝酸亚铁

构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．
（1）图中的A类物质可能是金属氧化物，
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了一个化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑基本反应类型是置换反应
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用家庭厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是CH₃COOH（厨房用的酸）和Na₂CO₃或者NaHCO₃（厨房中的盐）（填主要成分的化学式）．

5．客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成．五种物质间建立起如图1所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂．

（1）物质A的化学式为CO₂．
（2）生成物质D的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是②④．
①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示．
①请解释xy段温度变化的原因氢氧化钠与盐酸反应放热．
②在z处溶液中的溶质是NaCl和HCl（填化学式）．

4．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．

（1）②中反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）洗涤固体B所用的试剂为稀硫酸．

3．环保角度．
（1）下列物质属于空气污染物的是ABCD．
A．SO₂ B．CO C．NO₂ D．PM_2.5
（2）下列保护空气措施合理的是BC．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．城市推广使用氢燃料电池客车
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．

2．根据如图所示实验，回答问题．

（1）实验A可以证明水由氢元素和氧元素组成．
（2）实验B中发生反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验C可以得出的结论是铁比铜活泼．

1．如图1所示，化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．

（1）智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图2所示：
①步骤I中发生的化学反应，基本反应类型为化合反应．
②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl．
③该过程中需要隔绝空气，可能的原因是防止氢气和空气混合加热时发生爆炸，或防止加热条件下硅被氧气氧化．
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式），并及时报警．
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB（填字母序号）．
A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料
（4）饮用水净化系统中设备一的作用是吸附色素、异味等．

20．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．
（1）甲俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）₂．
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）六种物质在一定条件下可以发生如图所示转化关系：

写出上图中反应 I的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；符合如图转化关系的物质丙的化学式是H₂O，物质已具有的一种用途是灭火．

19．氯气（Cl₂）在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体．因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂--聚合氯化铁混凝剂．其生产工艺流程如图：

（1）在吸收容器内主要发生了三个化学反应：反应①为置换反应；反应②为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；反应③为Fe+M→FeCl₂（未配平）．
写出反应①的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；完成反应③的化学方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（2）在上述流程中，有4种元素化合价发生了变化．
（3）此工业生产的优点是减少环境污染（填写一条即可）．

18．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气．半水煤气经过如图1所示步骤转化为合成氨的原料．

（1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为CO+H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO₂+H₂．
②关于铜作为催化剂，下列说法正确的是C（填字母序号）．
A．不加入铜，该反应就不能进行
B．铜可以作为任何化学反应的催化剂
C．加入铜的目的是为了提高该反应的速率
（2）合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵（NH₄NO₃），该肥料属于化学肥料中的氮肥．

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