16．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是( )A．NaCl NaOH NaNO3B．NaOH H2SO4 KNO3C．HCl NaCl Na2SO4D．NaCl BaSO4 CuSO4——青夏教育精英家教网——

16．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（　　）

	A．	NaCl NaOH NaNO₃		B．	NaOH H₂SO₄ KNO₃
	C．	HCl NaCl Na₂SO₄		D．	NaCl BaSO₄ CuSO₄

15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：

综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
（1）工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A．
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（3）FeS₂在空气中煅烧产生SO₂的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．
（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后．
（5）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．

14．下列各组微粒能在同一溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺﹑SO₄^2-﹑K⁺﹑NH₄⁺		B．	OH^-﹑Cl^-﹑Ca²⁺﹑NH₄⁺
	C．	CO₃^2-﹑SO₄^2-﹑H⁺﹑NH₄⁺		D．	OH^-﹑Fe³⁺﹑NO₃^-﹑H₂O

13．下列变化不能通过一步实现的是（　　）

CaCO₃→Ca（OH）₂

CaO→Ca（OH）₂

12．下列物质敞口放在空气中一段时间后，质量增加且变质的是（　　）

11．下列物质在溶液中能发生复分解反应的是（　　）

Na₂CO₃与H₂SO₄

Ca（OH）₂与CO₂

10．小梅在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，她决定制作一个“无壳鸡蛋”送给他妈妈，她应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（　　）

9．欲除去氢氧化钠溶液中少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是（　　）

碳酸钠溶液

氯化钡溶液

8．不用其它药品鉴别①NaOH②KCl③CuSO₄ 三种盐溶液，正确的鉴别顺序是（　　）

7．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　）

	A．	Cu²⁺﹑SO₄^2-﹑Na⁺﹑OH^-		B．	K⁺﹑CO₃^2-﹑H⁺﹑Na⁺
	C．	Fe³⁺﹑NO₃^-﹑SO₄^2-﹑K⁺		D．	Cl^-﹑K⁺﹑Na⁺﹑NO₃^-

0 156663 156671 156677 156681 156687 156689 156693 156699 156701 156707 156713 156717 156719 156723 156729 156731 156737 156741 156743 156747 156749 156753 156755 156757 156758 156759 156761 156762 156763 156765 156767 156771 156773 156777 156779 156783 156789 156791 156797 156801 156803 156807 156813 156819 156821 156827 156831 156833 156839 156843 156849 156857 211419