18．掌握化学用语是学习化学的关键.请用化学用语填空:①氦气He,②硝酸铵中的阳离子NH4+,③硫酸铝Al2(SO4)3,④硫酸中硫元素的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4．——青夏教育精英家教网——

18．掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
①氦气He；②硝酸铵中的阳离子NH₄⁺；
③硫酸铝Al₂（SO₄）₃；④硫酸中硫元素的化合价H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄．

17．将10g质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是（　　）

	A．	蒸发5g水
	B．	加入氯化钠固体1g
	C．	倒出一半溶液
	D．	加入10g质量分数为20%的氯化钠溶液

联欢会上，同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质．如图所示：
（1）已知的七种物质中，常用于食品干燥剂的是CaO．
（2）有气泡产生且所得溶液呈浅绿色的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）“化学键盘”的解锁规则是：若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效．同学们设计了两种解锁方式：从左下角的CaCO₃出发，依次经过盐酸、Fe、X，最终到达Y，解锁成功．若X为蓝色溶液，则Y可能是BD（填字母序号）
A．H₂SO₄ B．NaOH C．Fe₂O₃ D．BaCl₂ E．Ag．
（4）从左上角的CO₂出发，滑动一个两次，到达右下角的CaO，解锁成功．请在图中将你认为可以解锁的一条通道涂黑：滑动路线为CO₂→H₂O→CaO．

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）t₃℃时，甲物质的溶解度为80g；
（2）配制等浓度的甲、丙两物质的饱和溶液需控制的条件是温度为t₂℃；
（3）t₃℃时，配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需溶剂质量最多的为丙；
（4）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为C（填字母序号）：
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞甲=丙．

2016年11月，我国用长征5号大推力运载火箭成功发射神舟十一号，且载人飞船顺利返回．试回答：
（1）长征5号火箭三级推进剂使用的是液氢液氧，其中燃料燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）神舟十一号飞船的“空气”中能供给呼吸的气体是B（填字母序号，下同）；
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳．
（3）宇航员在天宫实验室中顺利地完成了养蚕种菜的实验．
①实验发现蚕宝宝在失重条件下吐出了蚕丝．鉴别蚕丝属于天然纤维还是合成纤维的方法是取样，点燃闻气味．
②在天宫实验室种植的是大叶生菜，最好施加化肥的种类是氮肥（选填“氮”、“磷”或“钾”）；
（4）飞船返回舱在重返大气层时，因与空气剧烈摩擦，船体表面温度会急剧上升．因此，返回舱表面必须有良好的防高温措施．有关返回舱外覆盖材料的说法合理的是BC．
A．高温条件下，能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧
B．有阻热性，可阻断热量侵入舱内
C．高温条件下，能发生吸热反应带走热量．

如图表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势．下列说法不正确的是（　　）

	A．	d是二氧化锰
	B．	b是氧气，c是氯化钾
	C．	t₁时反应开始发生
	D．	t₁和t₂时，固体中钾元素质量保持不变

南京理工大学化工学院胡炳成教授团队今日成功合成全世界第一个氮阴离子（N₅^-）盐，占领新一代超高能含能材料研究国际制高点，如图是元素周期表中提供的氮元素的部分信息，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氮元素属于非金属元素
	B．	氮的相对原子质量为14.01g
	C．	氮原子核外共有7个电子
	D．	全氮阴离子盐的爆炸产物为氮气，无污染

某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定．
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压、二氧化碳的密度为1.977g/L）计算盐酸浓度．
【数据处理】：
（1）你认为哪一种实验方法不准确，请说明理由测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．
（2）请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）

10．现有一包白色固体，它可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种物质组成，某化学小组按如图流程进行了样品成分的探究实验：（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

根据上述信息，请回答下列问题
（1）操作①中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）滤液E中，一定存在的阳离子是H⁺，Na⁺（写离子符号）．
（3）滤渣A的成分是CaCO₃、Cu（OH）₂（写化学式），你的理由是根据滤渣A加入稀盐酸产生了0.88g二氧化碳，由此计算出滤渣A中含有碳酸钙的质量为2g，小于滤渣总质量2.5g，则滤渣A中还含有0.5g的氢氧化铜沉淀（硫酸铜与氢氧化钠反应生成）．
（4）样品中还不能确定的物质是硫酸钠，你的理由是因为样品中含有硫酸铜与氢氧化钠，它们在操作①中会反应生成硫酸钠，所以无法确定样品中是否含有硫酸钠．

9．小颖同学设计了下列实验方案，其中能达到实验目的是（　　）

	A．	用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
	B．	用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
	C．	用燃着的木条除去CO₂中混有的少量CO气体
	D．	用过量Na₂CO₃溶液除去CaCl₂溶液中混有的少量稀盐酸

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