14．三支管分别装有少量白色固体．它们分别是氯化钠.氢氧化钠.碳酸钙中的一种.只要加入足量的水就能将它们一次性鉴别出来．——青夏教育精英家教网——

14．三支管分别装有少量白色固体．它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的水就能将它们一次性鉴别出来．

13．配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液．需要水的体积为450mL．

12．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（　　）

	A．	NaNO₃KCl Na₂CO₃ HCl		B．	HCl Na₂CO₃ K₂SO₄ BaCl₂
	C．	MgSO₄ KOH KNO₃ CuSO₄		D．	KOH CuCl₂ H₂SO₄ NaCl

11．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
需区分的物质	矿泉水和蒸馏水	空气和呼出气体	氯化钠和硝酸铵	纯棉制品和涤纶制品
方案一	加肥皂水搅拌	带火星的木条	加适量水溶解后测量温度变化	观察颜色
方案二	观察颜色	澄清石灰水	加熟石灰研磨，闻气味	灼烧闻气味

10．在一定条件下，下列物质间的转化关系能一步反应完成的是（　　）
①S→SO₃②CH₄→CO₂③Fe→FeCl₂④Cu（OH）₂→Fe（OH）₃⑤Fe₂（SO₄）₃→BaSO₄．

9．赤铁矿的主要成分为（Fe₂O₃），为了探究某赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数，将一定质量的赤铁矿在一定条件下与足量的CO反应，将充分反应后的气体通入一定量的20%的氢氧化钠溶液中，恰好完全吸收，将反应后溶液蒸发结晶、烘干后得到10.6g的白色固体．
（1）求参加反应的氢氧化钠的溶液质量？
（2）若用40%的氢氧化钠溶液稀释成上述20%的氢氧化钠溶液，则需要加水的质量为多少？
（3）求赤铁矿中参加反应的Fe₂O₃质量？（保留一位小数）

8．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，进行了下面实验，实验流程如图所示：

（1）分离得到溶液C的操作名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出步骤Ⅰ中铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）溶液A中金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺．
（4）上述步骤II、Ⅲ（填步骤编号）所包含的反应可体现了铁的活动性比铜强．

7．酸和碱是初中化学的重要内容，请你根据所学知识回答问题．
（1）酸具有很多共同的化学性质，例如都能使石蕊溶液变红色等，这是因为酸在水中都会解离出氢离子；请你再列举一种酸的共性能与碱反应生成盐和水．
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，它在空气中易吸收水分而潮解，该过程发生物理（填“物理”或“化学”）变化，此外氢氧化钠在空气中还会与二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

6．请你参与以下实验探究．
（1）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验．

①小明同学通过如图1所示实验，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，他依据的实验现象是溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O．
②小红同学采取测定混合溶液pH的方法，先用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测定的pH等于7时，可证明发生了反应．
（2）为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，小军同学设计了如图2所示实验（装置的气密性良好）
①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡，可观察到的现象是气球变大．
②发生该现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，锥形瓶内的压强变小．

5．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点．
（1）生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同．
（2）金刚石很硬，而石墨却很软，其原因是金刚石和墨中碳原子排列方式不同．
（3）碱溶液具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是（用符号表示）OH^-．

0 156140 156148 156154 156158 156164 156166 156170 156176 156178 156184 156190 156194 156196 156200 156206 156208 156214 156218 156220 156224 156226 156230 156232 156234 156235 156236 156238 156239 156240 156242 156244 156248 156250 156254 156256 156260 156266 156268 156274 156278 156280 156284 156290 156296 156298 156304 156308 156310 156316 156320 156326 156334 211419