18．氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质．为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数.某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中.然后加入20g稀硫酸.恰好完全反应.反应后所得溶液的质量为24——青夏教育精英家教网——

18．氢氧化钠潮解后极易与二氧化碳反应而变质．为测定实验室里一瓶放置已久的烧碱中氢氧化钠的质量分数，某同学取5.3g烧碱样品放在小烧杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为24.86g．
（1）反应生成的气体的质量为0.44g
（2）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数．

17．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

（1）反应原理：用装置A制取O₂的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑）（填一种即可）．
（2）反应装置：制取二氧化碳最好选用的反生装置是C（填“A”、“B”或“C”），理由是能使反应随时发生、随时停止．
（3）除杂干燥：（2）中制得的CO₂中含有少量的HCl和H₂O．某同学欲用氢氧化钠固体进行除杂干燥，对此你的评价是氢氧化钠固体在吸收水和氯化氢的同时，也能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，NaOH不能干燥酸性气体CO₂．
（4）气体收集：实验收集O₂和CO₂都能用的装置是F．（填序号）
（5）检验：类比O₂和CO₂的验满操作，写出检验氮气是否收集满的方法：用燃着的木条放在集气瓶口．

16．A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．

（1）B俗称熟石灰或消石灰．
（2）F与G混合后遇明火可能发生爆炸，与 F此性质相似的气体还有CO（或CH₄）（填一种即可）．
（3）反应①的反应类型是置换反应；
（4）反应②的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

15．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的AB（填序号）．
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性．

14．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

13．如图是化学实验中常用的几种装置，请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：
①长颈漏斗，②水槽，③集气瓶．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种具有助燃性的气体，该气体是氧气，实验室制取该气体的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．实验室也可以用这套装置来制取CO₂反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置．请简述该同学应如何使用E装置？将E装满水，从b端通入气体．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．
（2）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g．
（3）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是②（填序号）．
①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A．

11．下列去污方法中利用溶解原理的是（　　）

	A．	用洗洁精清洗餐具上的油		B．	用汽油洗去不慎粘在手上的油漆
	C．	盐酸可以去掉铁锈		D．	食醋可除去热水瓶中的水垢

10．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变．她把B收集起来，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧．如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F．
（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质．写出各物质的名称
A．过氧化氢B．氧气 C．二氧化锰D．水E．硫F．二氧化硫．
（2）写出下列反应的文字表达式，并把基本反应类型写在横线内．
①A+C→B：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气、分解反应；
②E+B→F：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫、化合反应．．

化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小；
（2）点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．
（3）在探究的过程中，同学们发现燃着的蜡烛在刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出．
【发现问题】白烟的成分是什么呢？
【猜想与假设】
①白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；②白烟是蜡烛燃烧时生成的水；
③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒．
【实验验证】
（4）熄灭蜡烛，并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证猜想①，此实验能否得出正确结论？否，原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验．
（4）熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水蒸气．
（5）熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触灯芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟可燃，为假设③提供了证据．同时可排除假设①②，因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧．

0 155741 155749 155755 155759 155765 155767 155771 155777 155779 155785 155791 155795 155797 155801 155807 155809 155815 155819 155821 155825 155827 155831 155833 155835 155836 155837 155839 155840 155841 155843 155845 155849 155851 155855 155857 155861 155867 155869 155875 155879 155881 155885 155891 155897 155899 155905 155909 155911 155917 155921 155927 155935 211419