9．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 | |
| B． | 固体NaOH溶于水时，溶液温度升高 | |
| C． | 溶液中的溶剂只能是水 | |
| D． | 溶液是均一、稳定的混合物 |
8．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 | B． | 用稀盐酸除去铁表面的铁锈 | ||
| C． | 用小苏打作为食物的发酵粉 | D． | 用pH试纸测出醋酸溶液的pH为9 |
7．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 每个丁分子由6个原子构成 | |
| B． | 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 | |
| C． | 甲中氢元素的质量分数小于丁 | |
| D． | 乙、丁都是氧化物 |
6．下列生活现象中，能说明气体的溶解度随气体压强的变化而改变的是（ ）
| A． | 烧开水时，沸腾前有气体逸出 | B． | 打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 | ||
| C． | 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 | D． | 夏季池塘的鱼常浮至水面 |
5．请你用相关的化学知识解答下列问题：
（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存，可用稀盐酸来检验氢氧化钠固体是否已变质；
（2）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
请分析上表，并回答下列问题：
该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂，将大量蒸馏水加入烧碱溶液，再滴入黄色花汁，溶液显示绿色；蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，若用PH试纸测定食醋的酸碱度，则PH试纸变成红色；
（3）某地的硫酸厂由于技术不过关，排放的废气形成酸雨，使得当地的土壤呈酸性，改良酸性土壤可以使用熟石灰，正常雨水PH=5.6，原因是（用化学方程式表示）CO2+H2O═H2CO3．
（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠固体必须密封保存，可用稀盐酸来检验氢氧化钠固体是否已变质；
（2）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
| 试剂 | 稀盐酸 | 食醋 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱 溶液 |
| 颜色 | 红 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 |
该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂，将大量蒸馏水加入烧碱溶液，再滴入黄色花汁，溶液显示绿色；蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，若用PH试纸测定食醋的酸碱度，则PH试纸变成红色；
（3）某地的硫酸厂由于技术不过关，排放的废气形成酸雨，使得当地的土壤呈酸性，改良酸性土壤可以使用熟石灰，正常雨水PH=5.6，原因是（用化学方程式表示）CO2+H2O═H2CO3．
4．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
| A． | 红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白雾 | |
| B． | 将生石灰加入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 打开浓硫酸的试剂瓶盖，闻到刺激性气味 | |
| D． | 往盛有稀盐酸的烧杯中滴加酚酞溶液后，再滴入过量烧碱溶液，溶液从红色变成无色，后来又变成红色 |
3．下列物质的名称、俗名、化学式三者表示一种物质的是（ ）
| A． | 氢氧化钠、火碱、NaOH | B． | 氧化钙、熟石灰、CaO | ||
| C． | 水、干冰、CO2 | D． | 苛性钠、烧碱、Na2CO3 |
2．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题．
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应类型属于分解反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
0 155598 155606 155612 155616 155622 155624 155628 155634 155636 155642 155648 155652 155654 155658 155664 155666 155672 155676 155678 155682 155684 155688 155690 155692 155693 155694 155696 155697 155698 155700 155702 155706 155708 155712 155714 155718 155724 155726 155732 155736 155738 155742 155748 155754 155756 155762 155766 155768 155774 155778 155784 155792 211419
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应类型属于分解反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
