3．唐嫣依据描述书写的化学符号:①两个氮分子:2N2,②由三个氧原子构成的臭氧分子:3O,③+2价的镁元素:Mg2+,④两个铁离子:2Fe3+,⑤导电.导热性最好的金属:Ag,其中.正确的是( )A．——青夏教育精英家教网——

3．唐嫣依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N₂；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③+2价的镁元素：Mg²⁺；④两个铁离子：2Fe³⁺；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；其中，正确的是（　　）

2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．其中，石灰石起的作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的．
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中．

②图1装置A和B两组实验同时开始进行．在图1装置B的反应中，实验开始前应先通CO ，（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是防止高温下铁又被进入的空气氧化．
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由红色变为黑色时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有红色物质．
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过图2的检验装置．图2A装置中的试剂是（写名称，下同）澄清的石灰水，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H2O ）；证明原混合气体中CO₂存在的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；证明原混合气体中CO存在的实验现象是黑色粉末变成红色；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂．
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
Fe_xO_y+yH₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH₂O，Fe₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH₄．
【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验．
已知3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H₂；
③点燃酒精灯，先点C处，后点A处（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H₂；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是除去装置内的氧气（或空气），防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气点燃，听声音；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（填“偏大”，“偏小”或“不变”）．
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是0.45%，1.2%．

1．大多数农作物适易在中性和接近中性的土壤中生长，正常雨水呈酸性的原因为CO₂+H₂O=H₂CO₃．（写方程式）

20．通过下列化学反应不能达到目的是（　　）

	A．	制氯化铁：2Fe+3CuCl₂═2FeCl₃+3Cu
	B．	用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
	C．	用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2KNO₃
	D．	用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

19．现有A、B、C、D、E、F、G、H、K九种物质，将某紫黑色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加E制氧气时的催化剂，物质F可以在B中燃烧生成一种黑色固体K，另一黑色固体H也可以在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体G．回答：
（1）写出名称或者化学式：D锰酸钾（K₂MnO₄）E氯酸钾（KClO₃）G二氧化碳（CO₂）；
（2）加热紫黑色固体A时所发生的反应属于分解反应；
（3）写出F燃烧发生反应的文字表达式或者化学反应式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄）．

18．实验室用下列装置来制取氧气：

（1）写出下列数字仪器的名称：b铁架台．
（2）实验室利用过氧化氢制取并收集一瓶较纯净的气体，选择的发生装置和收集装置为：（填字母）BC．发生反应的文字表达式或者化学反应式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，制取并收集氨气，应该从如图中选择的发生装置和收集装置是AD．（填字母）

17．（1）若检验用向上排空气法收集的氧气是否收集满时，应把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满（填操作方法）．
（2）实验室里能直接加热的玻璃仪器是试管（填常用仪器名称）．
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应放少量的水，目的是吸收二氧化硫，防止空气污染．
（4）某学生用托盘天平称量5.4g固体物质，称量后，他发现将药品和砝码的位置放反了，则固体的实际质量为4.6g．

16．在①氧气②二氧化碳③水蒸气④氮气⑤氖气等五种气体中，选择适当序号填写在下面空格中：
（1）松脆的饼干遇到会变软的是③．
（2）可用于制硝酸和化肥的是④．
（3）在电光源中可产生红光可制霓虹灯的是⑤．
（4）大量释放会造成温室效应的气体是②．
（5）可用于炼钢、气焊以及化工生产等的是①．

15．实验室加热150mL的液体，可以选择使用的仪器是：（　　）
①烧杯②试管③酒精灯④石棉网⑤试管架⑥铁架台．

14．下列实验操作，正确的是（　　）

加入块状固体

检查装置气密性

加热固体制氧气

0 155434 155442 155448 155452 155458 155460 155464 155470 155472 155478 155484 155488 155490 155494 155500 155502 155508 155512 155514 155518 155520 155524 155526 155528 155529 155530 155532 155533 155534 155536 155538 155542 155544 155548 155550 155554 155560 155562 155568 155572 155574 155578 155584 155590 155592 155598 155602 155604 155610 155614 155620 155628 211419