3．完成下列化学方程式:(1)CaCl2+2AgNO3 ═Ca(NO3)2+2AgCl↓,2+H2SO4═CuSO4+2H2O,(3)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,(4)Fe2O——青夏教育精英家教网——

3．完成下列化学方程式：
（1）CaCl₂+2AgNO₃═Ca（NO₃）₂+2AgCl↓；
（2）Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（3）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）Fe₂O₃+6HNO₃═Fe（NO₃）₃+3H₂O．

2．甲、乙两名同学在实验室里做如下两个实验：
甲：在室温下向一杯饱和的石灰水中通往二氧化碳，使溶液变浑浊．
乙：将室温下的饱和石灰水升温，溶液变浑浊．
请你解释产生上述实验现象的原因，两个实验发生变化的本质是否相同？

1．完成下表

物质	氯化钠	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸钙
化学式	NaCl	Na₂CO₃	NaHCO₃	CaCO₃
俗名	食盐	纯碱、苏打	小苏打	大理石或石灰石
主要用途	调味品	石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维	发酵粉的主要成分等	建筑材料

20．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关．
【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验．

实验编号	盐酸的浓度（均取20mL）	温度/℃	收集40mL气体所需时间/s
①	5%	30	48
②	10%	20	41
③	5%	20	69
④	10%	30	32

【分析数据，得出结论】
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）通过实验②③对比，说明其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快；通过实验①③或②④（写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响．
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为32s＜t＜41s．
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是铝片可能没有打磨，实验前没有除去铝表面的氧化膜．
（5）还有哪些因素会影响金属与酸的反应快慢金属的形状（或金属的纯度或反应物的量）．

19．t℃时，分别向盛有40ml水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．

（1）t℃时，A（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是b（填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用升高温度或增加溶剂的方法．

18．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象．为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图），看到试管内液面上升．这种现象是因为试管内外产生C
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究：A现象为塑料瓶变瘪．
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种．一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是二氧化碳被水吸收了
（4）为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀盐酸，现象为有无色气体产生；第二组同学滴加CaCl₂溶液，现象为有白色沉淀沉淀．方程式Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应．

17．三位同学对滴有紫色石蕊试液的蒸馏水通入CO₂变红色的原因进行了深入研究．
【提出问题】是什么物质使紫色石蕊试液变红色？
【假设】（1）是水使紫色石蕊试液变红色；
（2）是二氧化碳使紫色石蕊变红色；
（3）碳酸使紫色石蕊变红色．
【查阅资料】浓硫酸不能和CO₂反应，能吸收大量水分，可用于气体干燥．
【实验】

【实验分析】请回答下列问题：
（1）写出编有标号仪器的名称：
①分液漏斗，②烧杯．
（2）写出装置A中反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）①实验过程中，装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化碳气体不能使紫色石蕊变红色．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前滴在蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明水不能使紫色石蕊变红色，而是碳酸使紫色石蕊变红色．
【结论】原假设（3）成立[选填（1），（2），（3）编号]．

小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）写出该中和反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是硫酸过量．
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．

实验	实验操作	实验现象	实验结论
乙			第二种可能性

15．下列各组离子在pH=l或pH=10的溶液中都能大量共存的是（　　）

	A．	C u²⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、SO₄²ˉ		B．	Na⁺、H⁺、NO₃ˉ、SO₄²ˉ
	C．	K⁺、Na²⁺、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ		D．	K⁺、Clˉ、Ba²⁺、NO₃ˉ

14．欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）

0 155187 155195 155201 155205 155211 155213 155217 155223 155225 155231 155237 155241 155243 155247 155253 155255 155261 155265 155267 155271 155273 155277 155279 155281 155282 155283 155285 155286 155287 155289 155291 155295 155297 155301 155303 155307 155313 155315 155321 155325 155327 155331 155337 155343 155345 155351 155355 155357 155363 155367 155373 155381 211419