8．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 氧气具有可燃性 | B． | 空气中含量最多的是氧气 | ||
| C． | 夏天食物腐烂与氧气无关 | D． | 通常用带火星的木条检验氧气 |
NaOH是化学实验中常用的试剂．
5．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究．
查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果．碳酸钠常温或加热不分解．
（1）小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题．
（2）小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙（CaCO3），小亮同学认为可能是碳酸钠（Na2CO3）你支持小亮同学的观点，你的理由是反应物中不含有钙元素，因此不可能生成碳酸钙．
（3）小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡，由此你认为影响化合物乙分解快慢的因素是温度．测得分解快慢的方法有很多，请你再说出一种测定的实验方法（用简洁的文字表述）：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有相同体积的冷水和热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体，置于热水中的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明温度越高，化合物乙分解的越快．
（4）影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想．
猜想：化合物乙的浓度影响乙的分解速率．
实验方案：实验步骤：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；
实验现象及其实验结论：水的体积小的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解的越快．
查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果．碳酸钠常温或加热不分解．
（1）小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题．
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
| 1 | 取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水 | 固体溶解 | 该固体易溶于水且能与水反应 |
| 2 | 向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰 | 产生大量气泡 | 试管中产生的气体是 O2（填化学式，下同），过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是 H2O2 |
| 3 | 将带火星的小木条放在试管中，观察现象 | 木条复燃 |
（3）小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡，由此你认为影响化合物乙分解快慢的因素是温度．测得分解快慢的方法有很多，请你再说出一种测定的实验方法（用简洁的文字表述）：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有相同体积的冷水和热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体，置于热水中的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明温度越高，化合物乙分解的越快．
（4）影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想．
猜想：化合物乙的浓度影响乙的分解速率．
实验方案：实验步骤：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；
实验现象及其实验结论：水的体积小的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解的越快．
3．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
I．将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将杂质转化为沉淀过滤除去，在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，该工艺示意如图1：
（1）对该过程的认识中，不正确的是AC
A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作③、④两步顺序可以颠倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
II．将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：将晶体转移出来后，加热至不在有气体产生，所得固体即为纯碱．
（3）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为NH4Cl．
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，在称重，质量无变化：②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶液，向该溶液中加入过量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（化学式）．
含量确定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格品．
总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，如果测得结果比实际纯度高，可能原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．
I．将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将杂质转化为沉淀过滤除去，在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，该工艺示意如图1：
（1）对该过程的认识中，不正确的是AC
A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作③、④两步顺序可以颠倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
II．将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓：将晶体转移出来后，加热至不在有气体产生，所得固体即为纯碱．
（3）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为NH4Cl．
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，在称重，质量无变化：②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶液，向该溶液中加入过量稀HNO3，在滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（化学式）．
含量确定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格品．
| 工业纯碱标准：（Na2CO3%≥） | ||
| 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 99.2 | 98.8 | 98.0 |
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，如果测得结果比实际纯度高，可能原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．
20．2016年奥运会在里约举行，国际奥委会禁止运动员服用兴奋剂．可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO4．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 可卡因由17个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成 | |
| B． | 可卡因由C、H、O、N四中元素组成 | |
| C． | 一个可卡因分子含有43个原子 | |
| D． | 可卡因相对分子质量为303 |
19．
在元素中期表中，硅元素如图所示，下列关于硅的说法正确的是（ ）
0 155077 155085 155091 155095 155101 155103 155107 155113 155115 155121 155127 155131 155133 155137 155143 155145 155151 155155 155157 155161 155163 155167 155169 155171 155172 155173 155175 155176 155177 155179 155181 155185 155187 155191 155193 155197 155203 155205 155211 155215 155217 155221 155227 155233 155235 155241 155245 155247 155253 155257 155263 155271 211419
在元素中期表中，硅元素如图所示，下列关于硅的说法正确的是（ ）| A． | 该原子的电子数是14 | B． | 该元素是地壳中含量最多的元素 | ||
| C． | 该元素排在元素周期表第二周期 | D． | 相对原子质量是28.1g |