2．根据氧气的性质实验.回答下列问题:(1)燃烧铁丝的集气瓶底部事先铺一层细砂或少量水.观察到的现象:剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放出大量热.其反应的表达式:铁+氧气$\stackrel{点燃}——青夏教育精英家教网——

根据氧气的性质实验，回答下列问题：
（1）燃烧铁丝的集气瓶底部事先铺一层细砂或少量水，观察到的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，其反应的表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
（2）硫在空气中燃烧的现象：燃烧火焰呈淡蓝色，且生成无色有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧的现象：剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，其反应表达式：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，此反应属于化合反应
化合反应反应（填“化合反应”或“分解反应”）．

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

以上铁的氧化物在稀盐酸中均能全部溶解，且生成对应的化合物．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是Fe₃O₄．
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸	若固体全部溶解，产生气泡，则猜想一正确．若固体全部溶解，不产生气泡，则猜想二正确．

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃是红棕色粉末．

20．（1）请按要求从下列物质中a．CO  b．金刚石  c．CH₄d．N₂  e．O₂f．石墨   g．Si   h．O，选择合适的物质，将其字母序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分c；    ②空气中含量最多的物质是d；
③可用来裁玻璃的是b；    ④地壳中含量最多的元素h．
（2）用化学符号表示：①3个氟原子3F； ②2个铁离子2Fe³⁺．

19．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如合金比纯金属硬度大，熔点低
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；防止金属锈蚀，常采用刷漆涂油电镀等的方法．
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外
两种溶液是硫酸铝和硫酸铜溶液．

18．水田或池塘里常常冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分，
请你与他们一起完成如下探究：
【收集气体】他们设计了如图1所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在池塘中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不换瓶的情况下，你的改进方法是在瓶口插入一个漏斗进行收集．
【查阅资料】收集的气体可能是CH₄、CO₂、CO中的一种或几种，其中CH₄、CO是难溶于水的可燃性气体．
【实验探究】如图2，将塑料瓶A中收集到的气体依次通人B、C中，在D处点燃．

（1）要将A中的气体通人后面的装置中，应选图3中的②（填序号）．
（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中含有CO₂气体．
（3）装置C作用是除去气体中没反应的二氧化碳．
（4）若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH₄，理由是水雾有可能是从B、C溶液中带出的，要排除这种干扰可采取的措施是在C装置后加一个（浓硫酸）干燥装置．
（5）采取中的排除干扰措施后，在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，再在D处倒扣干冷的烧杯，若杯壁有水雾，则证明八中肯定含有甲烷（CH₄），若杯壁无水雾，则证明A中肯定含有一氧化碳（CO）．
（6）经进一步探究得知，收集的气体是CH₄、CO₂、CO的混合物，这几位同学拟用图4装置，粗略测定取样气体中CO₂的含量．装置E中发生的反应方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；若取样气体为100mL，装置C读数为65.0mL，则取样气体中CO₂体积含量约为35%．

17．某同学发现保温瓶中有一层淡黄色的水垢，据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其他盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：

（1）取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
①B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的吸水性．
②该水垢所含碳酸钙的质量分数为80%．
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）．

16．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用如图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．

（1）甲同学用KMnO₄固体制取O₂，发生装置应选用上图中的A装置（填编号），该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当用排水法收集满O₂并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（2）B装置也可用于实验室制取氧气，试写出此法制氧的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
a．产生的CO₂直接使石蕊变红
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红．

某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀．实验后，小组同学充分震荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，行了进一步的探究活动
【提出问题】滤液中除Na⁺外，还含有什么离子？
【猜想与假设】A同学：含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-；B同学：含有OH^-、Cl^-、Ba²⁺；C同学：含有OH^-、Cl^-（填离子符号）
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．
【评论与交流】你认为B同学的结论正确吗？并说明原因．

14．已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：产物是CO₂ H₂O；乙：产物是CO H₂O；丙：产物是CO₂ CO H₂O．
【查阅资料】铁粉呈黑色
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置：

（1）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断丙同学猜想成立．
（2）C装置的作用是除去二氧化碳气体．
（3）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后缺少尾气处理装置．

13．某科学小组对Na₂CO₃溶液和盐酸反应后的废液成分进行了探究．
（1）大家一致认为废液中一定含有的溶质是氯化钠；
（2）小明向废液中滴加AgNO₃溶液和足量的稀硝酸来确定废液中另一成分是否存在，小科认为此方法不可行，原因是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（用化学方程式说明）
（3）小研通过实验确定废液中一定含有Na₂CO₃，因为他用pH试纸测出废液的pH大于7．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）欲从原废液中得到纯净的NaCl，小明的方案是向废液中加入适量的Ca（NO₃）₂溶液，过滤、蒸发、结晶即可，你认为是否可行，并说明理由．不可行；会含有杂质硝酸钠．

0 154806 154814 154820 154824 154830 154832 154836 154842 154844 154850 154856 154860 154862 154866 154872 154874 154880 154884 154886 154890 154892 154896 154898 154900 154901 154902 154904 154905 154906 154908 154910 154914 154916 154920 154922 154926 154932 154934 154940 154944 154946 154950 154956 154962 154964 154970 154974 154976 154982 154986 154992 155000 211419