10．已知氮的氧化物有NO.NO2.N2O3.N2O.N2O5．(1)按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为N2O5NO2N2O3NON2O,(2)按照含氮量低高到低的顺序排列为N2ONON2O3NO——青夏教育精英家教网——

10．已知氮的氧化物有NO、NO₂、N₂O₃、N₂O、N₂O₅．
（1）按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为N₂O₅NO₂N₂O₃NON₂O；
（2）按照含氮量低高到低的顺序排列为N₂ONON₂O₃NO₂N₂O₅．

9．按照课本装置，用过氧化氢做反应物制取氧气，写出制取氧气实验中以下操作可能造成的后果．
（1）实验时，没检验装置的气密性收集不到氧气或收集的气体不纯；
（2）长颈漏斗的末端没有浸在液面以下收集不到氧气；
（3）收集氧气前，集气瓶中没有集满水收集到的气体不纯；
（4）用排水法收集气体时，发现有气泡冒出，立即收集收集到的气体不纯；
（5）把集气瓶从水槽中取出后，再盖上毛玻璃片，正放在桌面上收集到的气体不纯或量减少．

8．氢气作为新能源普遍被人们看好，它由许多优点．石油、煤、天然气等资源的蕴藏并不是无限的，而氢气可用水制取．燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的3倍，且生成的是水．氢气作为新能源的几大优点是来源广泛，燃烧热值高，无污染．以水为原料制取氢气，你认为研究的主要课题是开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解．

7．元素的种类取决于原子的质子数；元素的化学性质与原子核外的最外层电子数密切相关；原子质量的大小主要取决于原子核内的质子数和中子数．能保持水的化学性质的微粒是水分子．

6．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（　　）

	A．	图示中共有3种分子		B．	说明化学反应中原子可以再分
	C．	该图示符合质量守恒定律		D．	该反应属于复分解反应

5．钛铁矿主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），利用钛铁矿可以提取金属钛．以下为某企业从钛铁矿中提取金属钛的流程示意图

①中反应2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO
②中发生反应　2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl₂
请计算：
（1）100t质量分数30.4%钛铁矿冶炼时需要质量分数90%氯气质量是多少？
（2）理论上可提取金属钛质量是多少？

A～H是初中化学中常见的物质，它们都含有同一种元素，F是相对分子质量最小的有机物，B、C组成元素相同，A是一种单质，D是一种含有三种元素的白色不溶于水的固体．
（1）物质B的化学式为CO₂．
（2）写出D转化为B反应化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）写出图中C物质的一种用途用作燃料．

3．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请回答下列问题：

（1）用化学符号表示：①镁离子Mg²⁺； ②氢氧化钠NaOH．
③氮化镁（化学式：Mg₃N₂ ）广泛应用于制备抗腐蚀和耐高温陶瓷材料，氮化镁中氮元素化合价-3．
（2）从Na、Mg原子结构示意图推知，Na、Mg性质不同的主要原因是原子最外层电子数不同；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子结构不同．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
（3）从图2中获得的一条信息是镁相对原子质量为24.31．
（4）图3反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．图4反应的实质是H⁺和OH^-结合成水分子．

2．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
Ⅱ．解决问题
【问题1】对于黑色金属，上网查寻，有两种说法
a．因为在金属表面有黑色的氧化物，所以叫黑色金属
b．因为金属本身的颜色为黑色，所以叫黑色金属
（1）你认为上述说法正确的是a（填“a”或“b”）．
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法涂油或刷漆；
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
【问题3】查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能溶于盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能溶于盐酸反应生成氯化亚铁和水，无磁性，也不能被磁铁吸引．
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（5）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe₂O₃，当FeO和Fe₂O₃中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe₂O₃的质量比为9：20．
【问题4】．查阅资料：一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，该固体产物可能含有四氧化三铁、氧化亚铁．
（6）写出一氧化碳还原氧化铁的固体产物只为铁时的反应化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）某实验小组同学取实验室用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色粉末，结合所查阅资料的内容，分A、B两组进行实验以判断产物是否一定只是单质铁．

实验组	实验操作	实验现象	实验解释与结论
A	取适量黑色粉末于试管，加入足量稀盐酸充分反应．	有气体生成，固体全部溶解．	解释：生成气体的反应方程式为：①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；结论：产物全部是铁．
B	取适量黑色粉末于试管，加入足量硫酸铜溶液．	有红色固体生成，反应充分后仍有黑色固体．	解释：生成红色固体反应方程式为：②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；结论：产物不全部是铁．

③根据上述实验，你认为正确结论的实验组是B（填A或B）．

如图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器的名称：
①长颈漏斗②集气瓶．
（2）制备二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）收集二氧化碳不能用排水法，其原因是二氧化碳能溶于水．
（4）检验二氧化碳的化学方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

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