18．课上，老师展示了一种奇妙的蜡烛，点燃后吹灭又能复燃，请你和他一起探究．
【查阅资料】①普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹了少量金属镁粉与稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，而蜡烛燃烧时温度为550℃-650℃．
②无色酚酞溶液遇碱性物质变红．③Mg（OH）2在热水中微溶，溶液呈碱性．
【探究与思考】
①蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧，为什么？因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着．
②为什么蜡烛一熄灭，又可以重新燃烧蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃．
【科学探究】在老师的引导下，同学们将打磨过的镁条放到装有热的蒸馏水的试管中，发现镁条表面有少量气泡．
（1）提出问题：产生的气体是什么？
（2）猜想与假设：【甲同学猜】H2；【你猜】氧气；【丙同学猜】CO2．乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是根据质量守恒定律，反应物中没有C元素．
（3）实验与结论：
实验　操作步骤　现象结论
Ⅰ往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液溶液变红色生成了碱[Mg（OH）2]
Ⅱ　加热Ⅰ中的试管产生气体变多温度上升，化学反应速率加快
（4）讨论与交流：正确填写以下内容你将获得激励分4分．
a．因为实验Ⅰ、Ⅱ中产生气体速率慢，不易验证产物，老师提供以下信息：任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低，请你结合以上的探究内容和信息，写出镁与水的反应方程式Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑．
b．如图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时压强的变化曲线，则：
17．如图所示，“铝热反应”指铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;900℃-1550℃\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，常用于焊接铁轨．过程：引燃镁条，漏斗内物质熔化，大量熔融物落下．
（1）实验中镁条的作用是给反应提供热量．氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是增大反应物的接触面积，进而增大反应速率．
（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究．
【查阅资料】
铝能和酸（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如去氧化钠溶液）反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．
【实验猜想】同学们推测铝热反应所得到的熔融物成分：
甲同学：是铝；乙同学：是铁；丙同学：是铁和铝的混合物．
（3）铝与去氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【实验验证】
（4）小组同学通过使用磁铁吸引，判断熔融物中含有铁，那么请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：
实验步骤实验现象实验结论
取少量冷却后的熔融物于试管中，加入氢氧化钠溶液有气泡产生熔融物中含有铝
【实验结论】根据以上实验，丙同学的猜想正确．
16．江淮汽车作为我国自主品牌的中坚力量，近年来推出了纯电动轿车，水磁直流无刷电机的搭载以及磷酸铁锂动力电池的使用，将该车与传统车完全区别开来．用电力驱动代替燃油．请回答：
（1）图中标示物质含有金属元素的是②或③等（填序号，一个即可）；属于纯净物的是①．
（2）用铝合金轮毂要比铁制更耐腐蚀，因为铝的表面能形成一层致密的氧化膜--氧化铝．请写出其化学式Al2O3，画出铝离子的结构示意图．
（3）纯电动车较传统燃油汽车的优点是减少汽车尾气的污染等．
15．用如图所示的实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用该装置，给酒精灯添加酒精
B．
按该装置所示的气流方向可用于收集氢气
C．
用该装置，用来称量氯化钠
D．
用该装置，可以用于验证氢气的纯度
14．根据所学知识，按要求完成下列问题：
（1）硬水中含有较多的钙、镁离子，钙离子的符号是Ca2+；检验硬水、软水常用肥皂水；生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性；为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的碘元素．
（3）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度，这样做的主要原因是
用外焰加热；煤气的主要成分是CO，当空气中的煤气遇到明火就可能会发生爆炸，写出CO燃烧的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）测定地下水的酸碱度用B．
A．无色酚酞试液      B．pH试纸     C．紫色石蕊试液．
13．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
A．取少量蔗糖放在燃烧匙中灼烧，生成黑色物质
B．纯净的氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．加热铜绿，绿色固体会变成红色固体，试管壁上出现小水珠
D．向水中加入面粉并用玻璃棒不断搅拌，可得到无色透明的溶液
12．“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，以CO2为例，回答下列问题．
（1）认识物质的存在：空气中存在一定量的二氧化碳，但空气中二氧化碳升高会引起的环境问题是温室效应；
（2）认识物质的性质：二氧化碳通入澄清石灰水，通过观察到澄清的石灰水变浑浊现象来证明气体是二氧化碳，发生的化学反应方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）认识物质的转化：把二氧化碳通入水中反应得到碳酸，自然界中光合作用是二氧化碳与水在光和植物叶绿素的作用下生成氧气和淀粉．这说明物质间反应的条件不同，得到的产物可能不同；
（4）认识物质的制备：工业上制备二氧化碳是用石灰石（主要成分为碳酸钙）高温条件下得到，同时生成另一种产物是氧化钙．写出该反应的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（5）认识物质的用途：写出二氧化碳的一种用途灭火．
11．取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定收集到的氧气质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
组别①②③④
加入物质无KMnO4MnO2Mn
收集到的氧气质量/g0m1m2m3
不溶物的质量/g0w1w2w3
（提示：Mn在加热条件下会与氧气反应生成二氧化锰，本题中各反应前后所涉及的含钾元素的化合物均可溶于水．）下列说法一定正确的是（　　）
A．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3
B．产生氧气的质量关系为m1＞m2=m3
C．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，无论什么条件下KClO3都不能发生分解反应
10．通过实验进行证据推断是学习化学的重要方法，下列图示实验得出的结论正确的是（　　）
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，有水生成又说明甲烷中含有氧元素
B．图2所示实验既说明CO2密度比空气大，又说明CO2不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
9．为研究实验室某白色固体的性质，某同学设计如下方案，其中错误的是（　　）
A．观察固体的颜色和外观B．放入水中试其能否溶解
C．用嘴尝其味道D．加热固体观察是否发生变化
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