14．下列实验室化学药品取用规则错误的是（ ）
| A． | 不能用手接触药品 | B． | 不得尝药品的味道 | ||
| C． | 没有说明用量时，液体取1-2mL | D． | 实验剩余的药品放回原瓶 |
13．人体呼出气体与吸入的气体成分相比，明显减少的是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 水蒸气 | C． | 氧气 | D． | 二氧化碳 |
12．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 冰雪融化 | B． | 酒精挥发 | C． | 食物腐烂 | D． | 泥水沉淀 |
11．下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤 |
| B | CaO（CaCO3） | 加水溶解、过滤 |
| C | CO（CO2） | 通过足量的NaOH溶液、干燥 |
| D | FeSO4溶液（H2SO4） | 加入足量Fe粉、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
Ⅰ、制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图1：
【查阅资料】①、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
②、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
③、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
（3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2．
（4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应的基本类型）．
（6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+ 的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH4+．
Ⅱ、测定碱式碳酸锌的化学式
该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式（xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O），于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验．
用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
【实验步骤】
①按图2连接好装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞打开K1K2，，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
【实验分析及数据处理】：
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（2）第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收．
（3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是干燥管，，仪器中药品是碱石灰，其作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D中，若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=1：2：1，
并写出计算过程．
提示：①xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
ZnCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑
Zn（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O
②可能用到的相对分子量：ZnCO3125 Zn（OH）2 99 ZnO 81 H2O 18 CO244
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3ZnO+3H2O+CO2↑．
Ⅰ、制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图1：
【查阅资料】①、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
②、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
③、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
| Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去． | ||||
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O（选写一个）．
（3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2．
（4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应的基本类型）．
（6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+ 的方法为可加入NaOH浓溶液加热，观察现象，如有刺激性气味的气体生成，则说明含有NH4+．
Ⅱ、测定碱式碳酸锌的化学式
该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式（xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O），于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验．
用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）
【实验步骤】
①按图2连接好装置，并检查装置的气密性检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞打开K1K2，，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ③称量装置C、D的质量；④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
| 装置C的质量（/g） | 装置D的质量（/g） | |
| 实验前 | 198.4 | 235.7 |
| 实验后 | 209.2 | 244.5 |
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（2）第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收．
（3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是干燥管，，仪器中药品是碱石灰，其作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D中，若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比=1：2：1，
并写出计算过程．
提示：①xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
ZnCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑
Zn（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O
②可能用到的相对分子量：ZnCO3125 Zn（OH）2 99 ZnO 81 H2O 18 CO244
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3ZnO+3H2O+CO2↑．
9．一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体．实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是（ ）
| A． | 用排水法 | B． | 用向上排空气法 | ||
| C． | 用排水法或向上排空气法 | D． | 用向下排空气法 |
8．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中正确的是（ ）
①将Zn、Cu分别放入FeSO4溶液中；
②将Fe、Cu分别放入ZnSO4溶液中；
③将Zn分别放入FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe分别放入ZnSO4、CuSO4溶液中．
①将Zn、Cu分别放入FeSO4溶液中；
②将Fe、Cu分别放入ZnSO4溶液中；
③将Zn分别放入FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe分别放入ZnSO4、CuSO4溶液中．
| A． | ①④ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ③④ |
7．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
| A． | 用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁：CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+CO2 | |
| B． | 用稀硫酸洗去附着在试管内壁上的铜：Cu+H2SO4 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CuSO4+H2↑ | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3 | |
| D． | 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
6．有X、Y、Z三种金属，把X、Y投入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | Y＞X＞Z | C． | Z＞Y＞X | D． | Z＞X＞Y |
5．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中X的数值为（ ）
0 154734 154742 154748 154752 154758 154760 154764 154770 154772 154778 154784 154788 154790 154794 154800 154802 154808 154812 154814 154818 154820 154824 154826 154828 154829 154830 154832 154833 154834 154836 154838 154842 154844 154848 154850 154854 154860 154862 154868 154872 154874 154878 154884 154890 154892 154898 154902 154904 154910 154914 154920 154928 211419
| A． | CaO | B． | CaH2 | C． | CaCl3 | D． | CaCl2 |