20．如图为A.B.C三种固体物质的溶解度曲线图(A.B.C析出晶体时均不含结晶水).根据曲线图所示.下列说法正确的是( )A．t2℃时.溶解度最大的物质是AB．若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液.——青夏教育精英家教网——

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	t₂℃时，溶解度最大的物质是A
	B．	若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是降低温度
	C．	t₂℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）B＞A=C
	D．	t₁℃时，将A、B、C三种固体物质分别溶于水所得溶液的溶质质量分数C＞A=B

19．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（　　）

	A．	该反应属于化合反应
	B．	．反应前后分子的个数没有改变
	C．	一个X分子中含有三个原子
	D．	参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4

18．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰后完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为8.8g．
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．

17．根据如图回答有关问题．

（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）如果用高锰酸钾制取O₂，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；不能选择的收集装置是D（填序号）；
（3）O₂、CO₂可用如图中的同一种发生装置来制取，该装置是B（填序号）；可选用带火星的木条来鉴别O₂和CO₂．

如图中A-G都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体，E是一种支持燃烧的气体，F是石灰水的主要成分，G是一种难溶性的固体，它们的转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：BCuO；FCa（OH）₂；
（2）转化②的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）转化③的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．学习了有关金属的性质，同学们对影响化学反应速率的因素进行探究．
（1）发现和提出问题：
①镁在空气中就能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中才能够剧烈燃烧，此现象说明镁比铁活泼，化学反应的速率与金属本身的性质有关．
②夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率．温度如何影响反应速率呢？
（2）猜想与假设：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快．
（3）收集证据
取10mL稀硫酸，均分为两等份，分别放入试管中，各加入大小相同的锌粒，再分别放入盛有20℃和80℃水的烧杯中，塞紧带有气球的瓶塞，观察现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
	a、b中均有气泡产生，b中产生气泡的速度比a快（或b中气球膨胀的速度比a快）	其它条件下相同时，温度越高，反应速率越快．反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

14．咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：
【探究一】为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）写出本实验中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；测量O₂体积的装置是c （选填下图l中的装置编号）．

（2）由实验I、II、III可知：影响双氧水分解速率的因素是：双氧水的浓度．
【探究二】B小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5%过氧化氢溶液5mL于试管中，进行如图2实验：

（1）填写如表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦操作	结论
有大量气泡产生．	称得氧化铜质量为0.2g．	将固体加入盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象．	在过氧化氢溶液的分解实验中，氧化铜也能作催化剂．

（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化，步骤④对应的实验操作是过滤，步骤⑦是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变．

有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（已知二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）．为了测定其中碳酸钙的质量分数，现取10g石灰石样品，向其中加入过量的稀盐酸，完全反应后产生气体的情况如图所示．
（1）10g石灰石样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
（3）石灰石样品中钙元素的质量为3g．

荧光颜料的应用在我们生活中随处可见．荧光颜料的主要配料是酞酸二辛酯，其理化常数如图．请回答：
（1）一个酞酸二辛酯分子中共有66个原子，其各原子个数比为12：19：2．
（2）氢、氧元素的质量比为19：32（填最简比）．
（3）酞酸二辛酯分子中氢元素的质量分数为9.7%．（结果精确到0.1%）

11．如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．

（1）图D中仪器a的名称是集气瓶，图F实验的目的是检查装置气密性
（2）若选用A装置作为发生装置制取氧气时，往长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，收集装置选用D（填装置序号），请简述判断二氧化碳已收集满的方法：在集气瓶口放一根燃着的木条，木条熄灭说明已收集满．
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共制热制取甲烷，应选择的发生装置是B（填装置序号），理由是反应物是固体，不需加热，可用图G装置收集甲烷，甲烷应从a（填“a”或“b”）端通入．

0 154204 154212 154218 154222 154228 154230 154234 154240 154242 154248 154254 154258 154260 154264 154270 154272 154278 154282 154284 154288 154290 154294 154296 154298 154299 154300 154302 154303 154304 154306 154308 154312 154314 154318 154320 154324 154330 154332 154338 154342 154344 154348 154354 154360 154362 154368 154372 154374 154380 154384 154390 154398 211419