5．下列说法正确的是( )A．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快.原因是水分子受热后运动速率加快B．相对原子质量就是原子的实际质量C．气体比液体容易被压缩.原因是物质的气态分子小而液态分子大D．过氧化氢分子——青夏教育精英家教网——

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
	B．	相对原子质量就是原子的实际质量
	C．	气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
	D．	过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒

4．下列变化类型错误的是（　　）

	A．	冰$\stackrel{物理变化}{→}$水		B．	木炭$\stackrel{化学变化}{→}$二氧化碳
	C．	过氧化氢$\stackrel{化学变化}{→}$水和氧气		D．	一种分子$\stackrel{物理变化}{→}$另一种分子

用如图实验探究分子的性质，试管中固定一张滤纸条，每隔相同距离滴一滴酚酞溶液，将装有适量浓氨水的小药瓶敞口固定在橡皮塞上，一段时间后能观察到的现象是（1）滴有酚酞试液的点由下往上依次变红
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【猜想与假设】石建认为是试管内空气中的某种成分，使无色酚酞溶液变色的；秦思认为是浓氨水是散发出一种肉眼看不见的（2）氨分子，慢慢（3）运动到滴有酚酞溶液的滤纸上，使无色酚酞溶液变色，
【实验探究】为验证两个猜想的正确性，两位同学分别进行了实验；
石建：取少量酚酞溶液，直接暴露在空气中，观察现象；
秦思：取少量小药瓶中的浓氨水，向其中滴加酚酞溶液，观察现象．
【收集证据】石建在实验中观察到无色酚酞溶液不变色，秦思在实验中观察到的现象是（4）酚酞试液变红色，据此证明自己的猜想是正确的．
【得出结论】通过上述实验，得出的结论是（5）分子是不断运动的，（6）氨水能使酚酞试液变红色．

2．如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：

（1）请写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用C做发生装置的优点是控制反应速率（合理即可）．
（3）装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入，欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号），甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：密度比空气小、难（或不易）溶于水．
（5）装置的气密性是保证气体实验成功的关键，如图3所示操作中，能用于检查气密性的是BCD．

1．请分别选用“＞”，“＜”，“=”填空：
（1）液体体积：50mL酒精与50mL水混合＜100mL；
（2）等质量的金属含原子个数：铁＜镁；
（3）钙离子的质子数=钙原子的电子数；
（4）核外电子数：硫离子＞硫原子．

20．用元素符号或化学式填空：
（1）2个二氧化碳分子2CO₂（2）4个硫酸根离子4SO₄^2-
（3）金属钡Ba（4）由60个碳原子构成的单质分子C₆₀
（5）3个铜原子3Cu（6）氮元素N
（7）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃
（8）由Fe³⁺和OH^-构成的氢氧化铁Fe（OH）₃．

19．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（　　）
①Cu②N③H₂O₂④KCl⑤CH₄．

18．根据你所学的知识，回答下列问题．

（1）实验A：测定空气中氧气的含量时，实验结果往往小于理论值$\frac{1}{5}$的原因是红磷不足．（只答一点）
（2）实验B：过滤装置中玻璃棒的作用是引流．
（3）实验C：水的电解实验，可以用燃着的木条检验a、b气体，a端是电源的正（选填“正”或“负”）极，发生化学反应的符号表达式是H₂O$\stackrel{通电}{→}$H₂+O₂．

17．有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，进行实验探究：
【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性，硫酸钡、碳酸钡都是难溶于水的固体．
【实验探究】某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．

（1）根据步骤①加水的有固体不溶解的现象，可以确定样品中可能有碳酸钙或可能有硫酸钠、氯化钡；
（2）步骤②中溶解与过滤都需要用的仪器有烧杯、玻璃棒；
（3）由步骤③现象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以确定样品中一定有碳酸钙；
（4）写出步骤④中通入二氧化碳后所发生化学反应方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+NaCl；
（5）假设步骤④中恰好完全反应，滤液Ⅱ中溶质的化学式NaCl；
（6）通过实验可知原白色固体中含有的物质碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠．

16．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．

（1）计算：需要氯化钠的质量为7.5g；
（2）若如图托盘天平中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g；
（3）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有①②；
①称量时砝码和氯化钠放反了，并且使用了游码；②量取水时仰视读数；③溶解时有少量水溅出；④装瓶时有溶液洒出．

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