8．下列关于“物质-在氧气中燃烧的主要现象-所属反应类型”的描述正确的是（ ）
| A． | 镁-发出耀眼的白光-分解反应 | |
| B． | 铁-剧烈燃烧、火星四射-分解反应 | |
| C． | 蜡烛-发白光、瓶壁有水雾-化合反应 | |
| D． | 碳-发白光-化合反应 |
7．现有Na2S、Na2SO3组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中钠元素的质量分数为（ ）
| A． | 46% | B． | 48% | C． | 50% | D． | 52% |
6．下列物质属于化合物的是（ ）
| A． | 水 | B． | 硫 | C． | 铜 | D． | 空气 |
5．“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是（ ）
| A． | 分子 | B． | 元素 | C． | 离子 | D． | 原子 |
4．今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A． | 推广使用节能灯和太阳能路灯 | |
| B． | 实行垃圾分类和回收 | |
| C． | 减少使用农家肥，大量使用化肥和农药 | |
| D． | 出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车 |
3．在一密闭容器里放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
| 四种物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量（g） | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量（g） | X | 26 | 2 | 12 |
| A． | 该变化的基本反应类型是化合反应 | B． | 反应后物质M的质量为5g | ||
| C． | 反应中N、P的质量比为5：4 | D． | 物质Q一定是该反应的催化剂 |
2．已知镁条还可以在氮气中燃烧生成二氮化三镁．现有18g镁条在空气中充分燃烧，生成的固体物质的质量是（ ）
| A． | 10g～25g | B． | 30g | C． | 25g～30g | D． | 20g～30g |
1．
如图表示10毫升量筒液面的位置，A与B、B与C刻度相差1毫升，如果A的刻度为6，则量筒中液体的体积是（ ）
如图表示10毫升量筒液面的位置，A与B、B与C刻度相差1毫升，如果A的刻度为6，则量筒中液体的体积是（ ）| A． | 6.8mL | B． | 6.2mL | C． | 5.6mL | D． | 5.2mL |
正确的分类是学习化学的一种重要方法，请你按要求填空．
19．咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如图探究：
（一）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据：
（1）本实验中，测量O2体积的装置是c（选填图1中的装置编号）．
（2）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
（3）B小组用如图2装置进行实验，则该变化的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，通过比较相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）也能达到实验目的．
（二）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图3实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化，
（3）步骤④对应的实验操作是过滤，
（4）步骤⑦是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变．
（三）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积； ②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与5.1克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？
0 152510 152518 152524 152528 152534 152536 152540 152546 152548 152554 152560 152564 152566 152570 152576 152578 152584 152588 152590 152594 152596 152600 152602 152604 152605 152606 152608 152609 152610 152612 152614 152618 152620 152624 152626 152630 152636 152638 152644 152648 152650 152654 152660 152666 152668 152674 152678 152680 152686 152690 152696 152704 211419
（一）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
（2）实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快．
（3）B小组用如图2装置进行实验，则该变化的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，通过比较相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）也能达到实验目的．
（二）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图3实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦操作 | 结论 |
| 有大量气泡产生，带火星的木条复燃； | 固体质量仍为0.2g； | 将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象． | 在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂． |
（3）步骤④对应的实验操作是过滤，
（4）步骤⑦是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变．
（三）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：
a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热
b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热
（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积； ②测收集相同体积O2所需的时间．
（2）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与5.1克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？