14．用化学符号填空:干冰CO2,(3)氯化亚铁FeCl2,(4)乙醇C2H5OH,(5)氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．——青夏教育精英家教网——

14．用化学符号填空：
（1）两个氢原子2H；（2）干冰CO₂；（3）氯化亚铁FeCl₂；（4）乙醇C₂H₅OH；（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

13．A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，反应①是重要的工业反应，如图是它们之间的相互转化关系．

请回答：
（1）写化学式：AFe₂O₃、GFeSO₄；
（2）B物质的另一用途为作燃料；
（3）写出反应①、④的化学方程式：
反应①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
反应④CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

12．有A、B、C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素形成的一种氧化物是导致酸雨的主要气体，C元素是用途最广的金属．
按要求填空：
（1）A元素的名称氧；
（2）B元素形成的导致酸雨的氧化物的化学式SO₂；
（3）C元素形成的一种合金的名称生铁；
（4）A、B、C三种元素形成的一种化合物的化学式FeSO₄．

11．下列关于化学反应X₂+3Y₂═2Z的叙述错误的是（　　）

	A．	Z的化学式为XY₃
	B．	该方程式可表示1个X₂分子与3个Y₂分子反应生成了2个Z分子
	C．	mg X₂和ng Y₂恰好完全反应一定能生成（m+n）g Z
	D．	若ag X₂完全反应生成bg Z，则同时消耗（a-b）g Y₂

10．已知硝酸铵的化学式NH₄NO₃，求：
（1）NH₄NO₃的相对分子质量；
（2）NH₄NO₃中各元素的质量比；
（3）NH₄NO₃中各原子的个数比；
（4）NH₄NO₃中氮元素的质量分数；
（5）10千克 NH₄NO₃中含氮元素多少千克；
（6）多少千克NH₄NO₃中含氮元素35千克．

9．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、化合反应
（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH、复分解反应
（3）实验室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、复分解反应
（4）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、分解反应
（5）电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；、分解反应
（6）在空气中点燃氢气2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、化合反应
（7）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、分解反应
（8）加热氯酸钾制取氧气2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、分解反应
（9）双氧水制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；、分解反应．

8．用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分CH₄；
（2）氧化铁中+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（3）在某原子的结构示意图中

，x=8，其中y=17．
（4）Ca₃（PO₄）₂中加点元素的化合价Ca₃（$\stackrel{+5}{P}$O₄）₂．

（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，发生反应的实验现象为铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁=m₂．
（2）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，其原因为生成的二氧化碳扩散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
（3）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C，则B和C的质量比为4：3．

6．用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分CH₄；
（2）三个带三个单位正电荷的铝离子3Al³⁺；
（3）保持水化学性质的最小粒子H₂O；
（4）8个二氧化氮分子8NO₂；
（5）三个硫酸根离子3SO₄^2- 氦气He 钙元素Ca 二个亚铁离子2Fe²⁺四个铁离子4Fe³⁺+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$ 碳酸钠Na₂CO₃氧化铝Al₂O₃ 2个氢原子2H 2个氢分子2H₂ 2个氢离子2H⁺氢元素H 水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$₂O 硫原子的结构示意图

甲烷CH₄ 碳酸H₂CO₃ 乙醇C₂H₅OH 生石灰CaO 硝酸铵NH₄NO₃．

5．某化学兴趣小组的同学按照课本的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（图1），但测出的氧气体积分数明显小于$\frac{1}{5}$．请你参与探究：

【提出问题】
造成误差的原因是什么？如何改进课本实验装置？
【查阅资料】

	颜色、状态	熔点/℃	着火点/℃	密度/g•cm^-3
红磷	暗红色固体	590	240	2.34
白磷	白色或黄色固体	44.1	40	1.82

【猜想与假设】
甲同学：可能是导管内原存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；你还能做的猜想是集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹．
【交流与讨论】
（1）丙同学认为，用木炭代替红磷就可以消除这个现象，大家认为丙同学的猜想不合理，理由是木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体，不能产生压强差．
（2）他们对课本实验装置进行了如图2的改进．
①甲同学提出应把红磷更换为白磷，理由是白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧；
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，利用了金属铜的导热性；
③与课本实验装置相比，该装置的一个优点是在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差．
【探究与反思】
（1）为验证乙同学的猜想，将铜粉在残余气体中加热，观察到铜粉变黑，所以乙同学的猜想合理（选填“合理”或“不合理”）；
（2）大家采用改进的实验装置（图2）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失，左管液面上升了1格，得到了较准确的数据，但又意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．左玻璃管上端黄色固体的主要成分可能是白磷．

0 151834 151842 151848 151852 151858 151860 151864 151870 151872 151878 151884 151888 151890 151894 151900 151902 151908 151912 151914 151918 151920 151924 151926 151928 151929 151930 151932 151933 151934 151936 151938 151942 151944 151948 151950 151954 151960 151962 151968 151972 151974 151978 151984 151990 151992 151998 152002 152004 152010 152014 152020 152028 211419