3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据.回答下列问题:(1)根据质量守恒定律.反应生成的气体的质量是4.4g．(2)计算原混合样品中CaCl2的质量——青夏教育精英家教网——

3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量是4.4g．
（2）计算原混合样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）

2．如图是初中化学常见的几个实验，请回答与实验相关的问题．

（1）甲是蒸发溶液的实验，在实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．
（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，打开活塞后，白磷燃烧．比较打开活塞前后，证明白磷燃烧需要氧气，写出白磷燃烧反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，烧杯中水的作用是隔绝空气，使温度达到白磷的着火点．
（3）丙是一组对比实验，其实验目的是比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性．

1．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确定发生了，例如以下三个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验乙（填“乙”或“丙”）；
（3）为了证明实验丙中NaOH与CO₂发生反应，可以滴加过量的稀盐酸，观察到产生气泡，请写出产生气泡的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，除了滴加稀盐酸，还可选择滴加的试剂是AB（填字母代号）．
A．稀硫酸溶液 B．氯化钡溶液 C．酚酞溶液．

如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小顺序是乙＞甲=丙．
（2）t₃℃时，将三种物质各m g分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是10≤m＜100．
（3）将t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量为D（填字母代号）
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲=乙 D．无法确定
（4）将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，溶质质量分数最大的物质是乙．

19．某兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则乙中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，．
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示．
①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Zn＞R＞Cu＞Ag；
②若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是c、d或a、c、d（填字母序号）．
A．　R＜H　　　　　　　　　　B．　R＞Cu　　　　　　　C．R＞Zn　　　　　　　　D．R＞Ag．

18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）请用化学符号表示：硫酸亚铁中的阴离子SO₄^2-．
（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D，请回答下列问题：

反应前		反应后
A	B	C	D

①上述物质中属于氧化物的是ABC（填字母序号）．
②若反应后生成8.8g C，则生成D的质量为2.8g．

17．按照事物不同的组成、特点、性质进行分类，可以更好地掌握事物的规律．化学学习中我们就初步学习了物质的分类，请回答下列问题：
（1）化合物可以分为无机物和有机物，蔗糖属于有机物（填写“无机物”或“有机物”）；
（2）无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等，硫化钠属于前面四种物质类别中的盐；
（3）带有结晶水的盐可叫做结晶水合物，如CuSO₄•5H₂O，其中硫、氧元素的质量比为2：9．

16．下表是小丽同学根据实验目的所确定的实验方法，其中完全正确的是（　　）

	实验目的	实验方法
	实验目的	方法1	方法2
A	除去铜粉中的铁粉	用磁铁吸引	加入AgNO₃溶液，过滤
B	鉴别硝酸铵和氢氧化钠	加入水，观察温度变化	加入熟石灰研磨闻气味
C	鉴别二氧化碳和氧气	通入CaCl₂溶液中，观察现象	用燃着的木条放入瓶中，观察现象
D	区分黄铜（铜锌合金）和黄金	观察颜色	在空气中加热，观察现象

15．下列验证试验能成功的是（　　）

	A．	证明CH₄燃烧生成二氧化碳和水
	B．	验证铁丝生锈的条件是氧气和水
	C．	检验铵态氮肥
	D．	探究分子运动

14．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	洗去试管壁上附着的铜：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑
	B．	用稀硫酸除铁锈：Fe₂O₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O
	C．	用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
	D．	用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

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