12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | S+O2↑═SO2↑ | B． | CaO+Na2CO3═CaCO3↓+Na2O | ||
| C． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D． | CaCl2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HCl |
11．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  称量氯化钠 | B． |  测定溶液pH | C． |  量取9.0mL液体 | D． |  滴加液体 |
10．为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取黄铜样品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次测量t1～t5时产生氢气的总质量，记录的数据见下表：
（1）该反应共生成氢气0.1g；
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．
| 反应时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 生成H2的总质量/g | 0.03 | 0.06 | 0.08 | 0.10 | 0.10 |
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．
8．今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．
（1）写出图中指定仪器的名称：①烧杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜，应选取的装置为B、F、C（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是黑色固体变红色，试管口有水滴．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）5.4mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有②④⑤（填序号）．
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
（1）写出图中指定仪器的名称：①烧杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H2，并用H2还原氧化铜，应选取的装置为B、F、C（填装置编号）．在氢气还原氧化铜的过程中，同学们能观察到的现象是黑色固体变红色，试管口有水滴．
（3）若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）5.4mL．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有②④⑤（填序号）．
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：
| 操作 | 简答 |
| ①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． | 加足量稀硫酸的目的是： 使氧化铜完全反应 |
| ②将操作①中所得的混合物过滤． | 滤液中所含有的溶质是： 使氧化铜完全反应 |
| ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜． | / |
5．在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式．
| 物质名称 | 氢氧化钡 | 氯化钠 | 二氧化硫 | 硝酸 | 胆矾 |
| 化学式 | Ba（OH）2 | NaCl | SO2 | HNO3 | CuSO4•5H2O |
4．在下表的空格内写出相应的化学符号或意义．
| 化学符号 | $\stackrel{+3}{Fe}$ | 2Mg | P | 3N2 | Ag |
| 表示意义 | +3价的 铁元素 | 2个镁原子 | 磷元素 | 3个氮分子 | 单质银 |
3．
某组同学在学习盐的性质时，将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是Ca（OH）2，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
请写出碳酸钠与溶液M反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
他们的实验结论是否正确？否，理由是加入的（少量）盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
（5）【反思与拓展】在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑反应物是否有剩余．
0 150821 150829 150835 150839 150845 150847 150851 150857 150859 150865 150871 150875 150877 150881 150887 150889 150895 150899 150901 150905 150907 150911 150913 150915 150916 150917 150919 150920 150921 150923 150925 150929 150931 150935 150937 150941 150947 150949 150955 150959 150961 150965 150971 150977 150979 150985 150989 150991 150997 151001 151007 151015 211419
某组同学在学习盐的性质时，将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是Ca（OH）2，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 猜想①正确． |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：NaOH和Ca（OH）2；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | “猜想一”不成立 |
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入Na2CO3溶液 | 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
| 若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀 | “猜想二”成立 | |
| 若A、B两支试管中都没有沉淀产生 | “猜想三”成立 |