10．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中一项，并通过实验验证． 影响因素①温度
实验探究
你还知道其他影响因素吗，影响因素②搅拌，影响因素③颗粒大小．
实验探究
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是（1）U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀．
；
3．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示．同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2； ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（0H）2和CaCO3．
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，
理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2 （用化学方程式表示）． 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照图2流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是过滤．
（2）固体I的成分是CaCO3和Fe2O3．（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2； ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（0H）2和CaCO3．
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸．用带异管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中． | 试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊． | 样品中一定含有Fe和CaCO3， 不含Fe2O3． |
| ②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液． | 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色． | 样品中含有氧化钙或氢氧化钙或二者都有 |
理由是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2 （用化学方程式表示）． 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照图2流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是过滤．
（2）固体I的成分是CaCO3和Fe2O3．（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
2．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊 的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；结论是CO2+H2O=H2CO3 （用化学方程式表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
（3）实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；
实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的量．
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
（4）实验五中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；
装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分．
根据下表提供的实验数据，完成下表：
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）．
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
| 实验一 | 实验二 |
 |  |
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；结论是CO2+H2O=H2CO3 （用化学方程式表示）．
| 实验三 | 实验四 |
 |  |
（3）实验三目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；
实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的量．
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
| 实验五 | |
 |  |
装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分．
根据下表提供的实验数据，完成下表：
| 硬质玻璃管的容积 | 反应前注射器中气体体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 30mL | 20mL | 12mL |
1．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．
0 150733 150741 150747 150751 150757 150759 150763 150769 150771 150777 150783 150787 150789 150793 150799 150801 150807 150811 150813 150817 150819 150823 150825 150827 150828 150829 150831 150832 150833 150835 150837 150841 150843 150847 150849 150853 150859 150861 150867 150871 150873 150877 150883 150889 150891 150897 150901 150903 150909 150913 150919 150927 211419
| 组别 | 化学方程式 | 结论 |
| Ⅰ | 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3 | 反应物相同，生成物不同， 原因反应条件不同． |
| Ⅱ | Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O | 反应物相同，生成物不同， 原因反应物的浓度不同． |
| Ⅲ | C+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO | 反应物相同，生成物不同， 原因反应物的量不同． |
| Ⅳ | 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反应缓慢） 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加热}$2KCl+3O2↑（反应迅速） | 反应物相同，反应速率不同， 原因有无催化剂． |
| 实践与应用 | 科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下： 2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O，推断X的化学式是C2H4． | |